Question

【题目】小王同学在做某次化学实验时，进行了如下图所示的步骤：将稀盐酸滴入盛有20g氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞溶液）的烧杯中，恰好完全反应时，消耗此稀盐酸的质量为10g。

回答并计算：

(1)当实验恰好完全反应时。烧杯中现象是___________________。

(2)求此NaOH溶液中溶质的质量。

(3)求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计）。

Answer 1

【答案】

(1)溶液由红色变成无色

(2)解：设该氢氧化钠溶液中溶质质量为x，生成氯化钠的质量为y。

根据题意可得：参加反应的HCl质量为：10g×7.3%=7.3g

NaOH+HCl= NaCl+H2O

40 36.5 58.5

x 7.3g y

x=8g y=11.7g

(3)所得溶液中w(NaCl)=11.7g/30g×100%=39%

答：略。

【解析】

1、烧杯中起始为碱溶液，可以使酚酞变红，当滴加稀盐酸后，溶液碱性变弱，恰好反应时，溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，综上所述：溶液由红色变成无色。

2、烧杯中的氢氧化钠溶液与10g7.3%的稀盐酸恰好反应，根据化学反应方程式的相关计算可以得出溶液中溶质的质量。

3、根据烧杯中发生的化学反应，我们可以得知烧杯中最后的溶质是NaCl，根据化学方程式我们得知了NaCl的质量，溶液的质量根据质量守恒定律得知是加入烧杯中所有物质的质量，即：氢氧化钠溶液的质量+稀盐酸的质量，最终求出结果。

知识点：酸、碱化学性质，化学方程式的计算。