Question

（12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族   周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

【小题1】表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为                           。
【小题2】表中能形成两性氢氧化物的元素是          （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                               。
【小题3】①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是            （填化学式）。
【小题4】③元素与⑩元素两者核电荷数之差是              。
【小题5】设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤	实验现象与结论

 

Answer 1

   
【小题1】          
【小题2】Al（2分），  2Al+ 2KOH+2H₂O ="==" 2KAlO₂+3H₂↑ （2分）
【小题3】HClO₄（2分）     
【小题4】26   （2分）
【小题5】（4分）

实验步骤（2分）	实验现象与结论（2分）
将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡	若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。

解析:
考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断①～⑩分别为C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。
【小题1】最不活泼的是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图为        
【小题2】氢氧化铝是两性氢氧化物，单质铝可溶解在强碱氢氧化钾中，反应式为2Al+ 2KOH+2H₂O ="==" 2KAlO₂+3H₂↑。
【小题3】非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，在已知元素中Cl的非金属性最强，最高价含氧酸的酸性最强，化学式为HClO₄。
【小题4】F和Br的原子序数分别是8和35，核电荷数之差是26.
【小题5】比较非金属性强弱时可以元素周期律，也可以利于最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或者是非金属单质和氢气化合的难易程度以及相应氢化物的稳定性，或者是非金属之间的相互置换能力等。因此可以通过氯气和溴化钠的置换反应进行比较。