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(2013?本溪一模)回答下列问题:
(1)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是
AD
AD
(填字母).
A、O2(H2O)--通过浓硫酸
B、NaCl溶液(KNO3)--降温结晶
C、CaCO3粉末(KNO3)--加水溶解、过滤、蒸发
D、KCl固体(K2CO3)--加过量盐酸、蒸发
写出上述除杂方法中,发生复分解反应的化学方程式
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2

(2)取一滤纸条,等间距滴紫色石蕊溶液,然后装入玻璃管中(如图所示),
两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,几秒后观察到图示现象.下列说法不正确的是
D
D
(填选项字母).

A、氨水的pH大于7
B、酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
C、氨分子和氯化氢分子不断运动
D、所有分子的运动速率都相等
该实验中,在玻璃管两端都能看到白雾,该现象体现出哪些物质的哪些性质?
浓盐酸和浓氨水均具有挥发性,挥发出来的氯化氢和氨气都易溶于水
浓盐酸和浓氨水均具有挥发性,挥发出来的氯化氢和氨气都易溶于水
分析:(1)根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
(2)根据氨水属于碱,显碱性;酸碱指示剂是指遇到酸和碱呈现不同颜色的物质;图示现象中变蓝得点要比变红的点多;结合分子的基本性质进行分析判断.
解答:解:(1)A、浓硫酸具有吸水性,且不与氧气反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.
B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同,硝酸钾溶解度受温度影响较大,而氯化钠受温度影响较小,所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法;故选项所采取的方法正确.
C、KNO3易溶于水,CaCO3粉末难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法错误.
D、K2CO3能与过量盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,再蒸发除去盐酸、水分,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.
故选AD.
上述除杂方法中,K2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,属于复分解反应,反应的化学方程式为:K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑.
(2)A、氨水属于弱碱,显碱性,则氨水的pH大于7,故选项说法正确.
B、酸碱指示剂是指遇到酸和碱呈现不同颜色的物质,可以检验溶液的酸碱性,故选项说法正确.
C、由纸条紫色石蕊溶液没有接触蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,却变蓝色、红色,说明氨分子和氯化氢分子在不断运动,故选项说法正确.
D、由图示现象可知变蓝得点要比变红的点多,说明氨分子运动速度比氯化氢分子运动得快,故选项说法错误.
故选D.
该实验中,在玻璃管两端都能看到白雾,说明浓盐酸和浓氨水均具有挥发性,挥发出来的氯化氢和氨气都易溶于水,与空气中的水蒸气接触形成白雾.
故答案为:(1)AD;K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑;(2)D;浓盐酸和浓氨水均具有挥发性,挥发出来的氯化氢和氨气都易溶于水.
点评:物质的分离与除杂、探究分子性质的实验是中考的重点,也是难点,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)、分子的基本性质是正确解题的关键.
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