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    化学课上，同学们做了如下两个实验．
    实验装置实验现象实验结论
    实验Ⅰ、Ⅱ中均观察到：白色固体逐渐减少，
     
    ；澄清石灰水变浑浊．    		Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2；NaHCO3与盐酸反应的化学方程式是
     
    ．
    在实验过程中用手触摸试管，发现盛Na2CO3的试管变热，盛NaHCO3的试管变冷．
    【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么？
    【猜想与假设】甲同学认为：Na2CO3和盐酸反应为放热反应，而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应．
    乙同学认为甲的猜想有不足之处．
    【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究，实验步骤如下：
    ①分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度t1
    ②静置，测量温度t2
    ③分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t3
    [实验记录]多次实验后取平均值记录如下：
    t1/℃t2/℃t3/℃
    Na2CO323.320.023.7
    NaHCO318.520.020.8
    【分析与结论】
    （1）甲同学猜想的不足之处是
     
    ．通过步骤①得到的结论是
     
    ．
    （2）通过步骤②和③得到的结论是：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
    【反思与评价】
    老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃．
    （1）此实验的目的是
     
    ．
    （2）结合此次探究活动，你认为下列说法不正确的是
     
    （填序号）．
    A．盐酸的稀释过程是放热过程
    B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
    C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关．
    考点：盐的化学性质,物质发生化学变化时的能量变化,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：常见的盐 化学肥料
    分析：根据已有的知识进行分析，碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生气体；甲同学使用的是固体进行实验，没有考虑固体溶于水时的温度变化；乙同学进行实验时没有考虑盐酸稀释过程中的温度变化，据此解答．
    解答：解：碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生气体，故会观察到有气泡产生，碳酸氢钠能与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，故填：
    实验装置实验现象实验结论

    		实验Ⅰ、Ⅱ中均观察到：白色固体逐渐减少，有气泡冒出；澄清石灰水变浑浊．Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2；NaHCO3与盐酸反应的化学方程式是 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    【分析与结论】（1）甲同学使用的是固体进行实验，没有考虑固体溶于水时的温度变化；通过步骤①可以看出，碳酸钠固体溶于水温度升高，放出热量，而碳酸氢钠溶于水温度减低，吸收热量，故填：没有考虑固体溶解时的温度变化；Na2CO3固体溶解放热，NaHCO3固体溶解吸热；
    【反思与评价】（1）向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃，目的是探究盐酸稀释过程中温度是否变化，故填：探究盐酸稀释过程中的温度变化；
    （2）A、盐酸中加水稀释，温度升高，说明盐酸稀释过程中放出热量，正确；B、盐酸和碳酸氢钠反应中温度升高可能是盐酸稀释放出的热量，错误；C、实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关，正确；故填：B．
    点评：本题考查了常见盐的化学性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学为了绘制“叶脉书签”，用A、B两种固体（一种是盐，另一种是碱）配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如下关系：

    （1）反应③中的白色沉淀是CaCO3，则反应①中可以观察到的实验现象是
     
    ．
    （2）A的名称是
     
    ；B的化学式可以是
     
    ．
    （3）反应②的化学方程式是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有NaOH和Na2CO3的混合物9.3g，为测定其中NaOH的质量，将混合物溶于一定量的水中后，再向其中加入200g稀硫酸时恰好使Na2CO3完全转化为CO2，产生的CO2气体共2.2g．
    （1）求混合物中NaOH的质量是多少？
    （2）若要求出反应后溶液中硫酸钠的质量分数，题中还缺少一个原始数据m（单位为：g），请问m表示什么？（3）请用含m的代数式表示反应后溶液中硫酸钠的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氯化钠在生活、生产中有广泛的用途．
    Ⅰ．在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种．某同学配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为
     
    g；水的体积为
     
    mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
    Ⅱ．海水中提取氯化钠．利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙、氯化钙和氯化镁．以下是制备纯净氯化钠的实验流程，请据图1回答问题．
    （1）操作Ⅰ的名称是
     
    ，操作Ⅱ的名称是
     
    ；
    （2）加入的试剂A是
     
    ，沉淀的主要成分为
     
    ；
    （3）写出Na2CO3与杂质反应的化学方程式
     
    ；
    （4）加入试剂B的目的是
     
    ．
    Ⅲ． 实验室制备氯化钠
    （1）图2是生成氯化钠的反应，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）上述反应没有明显的现象，为证明反应发生可以加入的试剂有
     

    A．无色酚酞试液      B．锌粒      C．硝酸钾溶液      D．硝酸银溶液
    （3）生成氯化钠的反应还有很多，下列反应有氯化钠生成的是
     

    A．Na+Cl2     B．Na2SO4+BaCl2      C．NaOH+KCl      D．Na2CO3+HCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图中容器D是一种特制的瓷筒，它的壁只可以通过氢气分子．实验开始时，D和E中都充满空气．
    （1）A中盛有滴加石蕊溶液的水，通过B管向持续通入氢气和二氧化碳的混合气体，可以观察到的现象是
     
    ．
    （2）A中盛有氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，通过C管向A中通入氢气和二氧化碳的混合气体，A瓶液体浑浊的原因可能是
     
    ．再用注射器向A中加入过量的盐酸，观察到的现象是
     
    ，反应后A中液体的溶质为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．
    （1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料．Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是
     
    ．
    （2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g．计算：
    ①产生氢气的质量；
    ②弹壳中铜的质量；
    ③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（计算结果保留一位小数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”（如图1）．

    （1）此情此景你首先想到是取用后应立即塞上瓶塞密封保存，这是因为
     
    ．（用化学方程式加以说明）
    （2）该兴趣小组同学为了测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数，首先设计了图2所示的装置，加入过量的盐酸反应后，通过右侧注射器内收集到气体的量计算出Na2CO3的质量分数（所使用注射器最大量程为20mL）．
    写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式
     
    ，
     
    ．小李认为该方案中需要控制样品取用的量，这是因为
     
    ．
    （3）该兴趣小组同学在反思上面实验后设计了如图3的装置测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数．反应的开始、结束都要用注射器反复的排送空气．实验步骤为：
    ①检查装置的气密性．
    ②称10g烧碱样品放入广口瓶中，D处注射器内加入适量的稀硫酸，准确称量装置F的质量320g，连好装置．
    ③打开弹簧夹，反复推拉注射器A 10次，准确称量装置F的质量320.5g．
    ④关闭弹簧夹，然后推动注射器M的活塞，让稀硫酸逐滴滴入样品中，直到不再产生气泡为止．
    ⑤打开弹簧夹，缓缓推拉注射器A 10次．⑥再准确称装置F质量为321.6g．
    问题探究：
    （Ⅰ）若步骤⑤中注射器A推拉速率过快，则测定的Na2CO3的质量分数会
     
     （填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是
     
    ．
    （Ⅱ）试根据实验所记数据计算出该烧碱样品中Na2CO3的质量分数
     
    ．（不需写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．

    （1）如图1实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为
     
    mL；电解时往往要加入少量稀硫酸或氢氧化钠，其作用是
     
    ．
    （2）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为
     
    g．
    （3）甲、乙两物质的溶解度曲线如2图所示．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图3所示的现象．则20℃
     
    t℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
    20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是
     
    （填字母序号）．
    a．加少量水          b．加入少量甲物质
    c．升温到40℃
    d．蒸发部分溶剂，恢复到20℃
    e．加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    活动与探究课上，某实验小组的同学对失去标签的①稀盐酸②氢氧化钠③碳酸钠④氢氧化钙四瓶溶液进行鉴别时，他们按照讨论的方案，分别取四种溶液各少量进行两两混合的实验．
    （1）你认为，两两混合后能发生反应的共有
     
    组．
    （2）四瓶试剂编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下．
    两两混合A+BB+CC+DA+D
    实验现象↑↓//
    由上述实验可知：A是
     
    ，C是
     
    ，写出B+C的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）将实验后的试管中药品倒入废液缸中．
    ①若观察到废液缸里的废液澄清，用pH试纸测得废液的pH为2．则废液中溶质为
     
    ．
    ②若观察到废液缸里的废液呈白色浑浊状态，向废液中滴入2-3滴无色酚酞，废液呈现红色，则废液中可能含有的成分有
     
    （填字母序号）．
    A．氢氧化钠　　        B．碳酸钠　       C．氢氧化钠、碳酸钠
    D．氢氧化钠、氢氧化钙　　    　E．氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠．

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