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    写出符合下列要求的化学方程式．
    （1）出去铜粉中的铁粉
    （2）将铁钉插入硫酸铜溶液中．
    考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：化学用语和质量守恒定律
    分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
    解答：解：（1）铁的位置排在氢的前面，能与酸反应，而铜不能；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
    （2）铁钉插入到硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
    点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A、②③④⑥B、①③⑤⑥
    C、①③④⑥D、①②③④

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    C
    △
    CO
    CuO
    △
    CO2的一系列变化后（在此过程中各物质均完全反应），再通入足量的石灰水中，最多得到沉淀yg，则x与y的关系是（　　）
    A、x=2yB、2x=y
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    某常见金属单质B发生了如下一系列反应：

    （1）试推断并写出下列各物质的化学式：A
     
     C
     
     D
     
     E
     

    （2）写出①③④反应的化学方程式：①
     
    ③
     
     ④
     
    ．

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    从分子原子的角度解释物质的热涨冷缩．

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    B、一个钼酸铵分子中含有15个原子
    C、在钼酸铵中，钼元素的化合价为+4价
    D、钼酸铵是一种化合物

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    现有表面被氧化的镁带6.4克，将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后测得产生氢气0.2克．（酸与氧化膜反应时不产生氢气）．
    （1）计算镁带中镁单质和氧化镁的质量；
    （2）被氧化的镁元素在6.4克镁带中的质量分数．（保留一位小数）

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