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    某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．
    （1）已知2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑，CuO也可作氯酸钾分解的催化剂．甲同学为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，设计了以下对比试验：
    I．将xgKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热      II．将3.0gKClO3与1.0gCuO均匀混合加热
    在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
    ①I中x的值为
    3.0
    3.0
    ；②II中的CuO与稀盐酸反应的方程式为
    CuO+2HCl=CuCl2+H2O
    CuO+2HCl=CuCl2+H2O
    ．
    （2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：
    双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生O2的体积
    I 50.0g 1% 0.1g 9mL
    II 50.0g 2% 0.1g 16mL
    III 50.0g 4% 0.1g 31mL
    【数据处理及结论】
    ①本实验中，测量O2体积的装置是
    C
    C
    （填编号）．

    ②实验结论：在相同条件下，
    双氧水浓度越大
    双氧水浓度越大
    ，双氧水分解得快．
    ③丙用如图2装置进行实验，通过比较
    相同时间天平读数差值大小
    相同时间天平读数差值大小
    也能达到实验目的．
    （3）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2，完全反应后的固体残渣，经以下四步实验操作，可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）．正确操作的先后顺序是
    bcda
    bcda
    （填写选项符号）．
    a．烘干    b．溶解      c．过滤     d．洗涤
    （4）某同学根据所学知识设计了一个自动加液过滤装置：在普通过滤装置的漏斗上安装一个自动加液装置（图3）．使用时，滤液不会溢出，过滤又较快，整个过程无须人照顾．自动加液装置中A管为“液体流出管”，B管为“空气导入管”． A管上口高出B管口约1cm．试回答问题：A管上口高出B管上口的理由是
    便于达到“自动过滤”的目的；若A管上口低于B管上口或与B管上口平齐都不能实现“自动过滤”的目的
    便于达到“自动过滤”的目的；若A管上口低于B管上口或与B管上口平齐都不能实现“自动过滤”的目的
    ．
    分析：控制变量法只能控制一个变量，因此X是3.0；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；本实验中，测量O2体积的装置是C，因为氧气密度比水的密度小，必须从短管进入，才能把水排出来；由表格信息可知：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得快；用如图2装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小也能达到实验目的；用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2，完全反应后的固体残渣是氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可以通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法，回收得到较纯净的二氧化锰；A管上口高出B管上口的理由是：便于达到“自动过滤”的目的；若A管上口低于B管上口或与B管上口平齐都不能实现“自动过滤”的目的．
    解答：解：（1）控制变量法只能控制一个变量，因此X是3.0；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；故答案为：①3.0     ②CuO+2HCl=CuCl2+H2O　
    （2）本实验中，测量O2体积的装置是C，因为氧气密度比水的密度小，必须从短管进入，才能把水排出来；由表格信息可知：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得快；用如图2装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小也能达到实验目的；故答案为：①C；②双氧水浓度越大； ③相同时间天平读数差值大小．
    （3）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2，完全反应后的固体残渣是氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可以通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法，回收得到较纯净的二氧化锰；故答案为：bcda   
    （4）A管上口高出B管上口的理由是：当漏斗内液体过少时，B管中进入空气，液体从A管流出，当液体浸没B管时，就停止加液体，便于达到“自动过滤”的目的；若A管上口低于B管上口或与B管上口平齐都不能实现“自动过滤”的目的；故答案为：便于达到“自动过滤”的目的；若A管上口低于B管上口或与B管上口平齐都不能实现“自动过滤”的目的（合理答案即得分）
    点评：本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
    ①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
    Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
    Ⅱ．将3.0g KClO3与xg CuO均匀混合加热
    在相同温度下，比较两组实验中相同时间内产生O2的体积．
    Ⅰ中反应的化学方程式是
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ；Ⅱ中x的值应为
    1.0
    1.0
    ．
    本实验中，与发生装置连接用来测量O2体积的装置可以用下图中的
    C
    C
    （填编号）．

    ②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：
    双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生O2体积
    Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL
    Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL
    Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL
    为完成本实验，应选择下图气体发生和收集装置中的组合是
    AF
    AF
    ．（选填序号）

    实验结论：在相同条件下，
    双氧水的浓度越大
    双氧水的浓度越大
    ，双氧水分解得越快．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?江宁区一模）某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见图），有一试剂瓶的标签破损． 
    【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
    【设计实验】
    （1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是
    B
    B
    ；
    A．方法正确，结果正确，且结论正确          B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
    C．方法不正确，结果偏大，结论不正确        D．方法正确，结果正确，但结论不正确
    （2）小明认为它是Ba（OH）2溶液，小俊认为它是Ba（NO3）2溶液．要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来．他们又进行了实验．
    操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
    取样滴入盛有二氧化碳的集气瓶中
    有白色浑浊
    有白色浑浊
    		 猜想正确
    相关的化学方程式
    CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O
    CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O
    【知识升华】（3）我能写出其中符合下列条件的化学方程式，
    ①有白色沉淀的中和反应：
    H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
    H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
    ；
    ②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液之间反应：
    CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    ．
    （4）我发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H+和OH-不能大量共存；我还发现在溶液中
    Ba2+
    Ba2+
    和
    SO42-
    SO42-
    ；
    Cu2+
    Cu2+
    和
    OH-
    OH-
    （填离子符号）也不能大量共存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件，及氧气的性质进行如下探究．
    实验一：为探究不同催化剂对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
    Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
    Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
    在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
    （1）Ⅰ中反应的化学方程式是
    2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ，该反应类型为
    分解反应
    分解反应
    ；
    （2）Ⅱ中x的值应为
    3.0
    3.0
    ．
    实验二：乙探究了影响双氧水（即过氧化氢溶液）分解速率的某种因素．实验数据如下：
    双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生O2体积
    Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL
    Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL
    Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL
    （1）分析表中数据可知：在相同条件下，
    双氧水浓度越大
    双氧水浓度越大
    ，双氧水分解得越快．
    （2）若测定相同条件下
    产生相同体积的氧气所需时间
    产生相同体积的氧气所需时间
    ，也可得出相同的结论．
    实验三：浩然同学做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗一些的铁丝上，另一端系上一根火柴．点燃火柴后，迅速把细铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧．如此反复数次，实验均未成功．
    （1）该同学失败的可能原因是
    铁丝生锈
    铁丝生锈
    ．改进后，实验成功了．
    （2）铁丝在氧气中燃烧的现象是
    剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体
    剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体
    ；
    （3）发生反应的化学方程式是
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    ；
    （4）集气瓶中细沙的作用
    防止熔化物溅落下来，造成集气瓶破裂
    防止熔化物溅落下来，造成集气瓶破裂
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铁生锈是生活中常见的一种现象，某兴趣小组同学对一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
    [实验]
    步骤 操作 现象 结论
    ①
    玻璃片上有水珠出现
    玻璃片上有水珠出现
    		 固体中含有水
    ② 很快观察到溶液呈
    黄
    黄
    色，然后观察到有气泡产生    		 固体中含有Fe2O3
    ③ 收集步骤②试管中产生的气体，
    点燃
    点燃
    		 有爆鸣声 固体中含有
    铁
    铁
    ④ 步骤②充分反应后，将试管中的物质倒在滤纸上 滤纸上有黑色固体 黑色固体的主要成分是
    碳
    碳
    [分析]步骤②中Fe2O3参加反应的化学方程式为
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ．
    [拓展]防止金属锈蚀是保护金属资源的重要途径，请你列举一种防止铁制品生锈的措施
    在铁制品表面刷油漆
    在铁制品表面刷油漆
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网维C泡腾片（主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）．某兴趣小组同学对气体的成分进行如下探究．
    【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2．
    小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，CO有毒，而 H2有
     
    性．
    该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种．
    【进行实验】
    实验编号 实验操作 实验现象
    ① 将气体通入澄清的石灰水中  
    ② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃
    【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有CO2，写出该反应的文字表达式
     
    ．
    （2）由实验②
     
    （填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是
     
    ．

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