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11.下列四个实验方案设计不合理的是(  )
选项实验目的方案
A鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液取样,滴加Ba(NO32溶液,观察现象
B除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C除去CaO中的CaCO3高温加热到固体质量不变
D探究Mg、Ag、Cu金属的
活动性顺序
将两根光亮的镁条分别伸入
硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
A.AB.BC.CD.D

分析 A、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们,若两种物质与同种物质反应的现象相同,则无法鉴别它们.
B、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去,进行分析判断.
C、除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
D、在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,进行分析判断.

解答 解:A、硫酸钾溶液能与Ba(NO32溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,硝酸钠溶液与Ba(NO32溶液不反应,不能鉴别,故选项实验方案设计合理.
B、粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过将粗盐研碎、溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程,故选项实验方案设计合理.
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,加热到固体质量不变,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项实验方案设计合理.
D、将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中,镁均能与硫酸铜溶液、AgNO3反应置换出铜、银,说明了活动性Mg>Ag,Cu>Ag;无法比较镁和铜的金属活动性,故选项实验方案设计不合理.
故选:D.

点评 本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

1.实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置.
【实验原理】由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内气压减小,烧杯中水倒吸到集气瓶.若装置的气密性良好,操作规范,用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含量.
【问题提出】有实验资料表明:燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测量结果与理论值误差较大.
【实验改进】
Ⅰ.根据铁在空气中生锈的原理设计如图实验装置,再次测定空气中氧气含量.装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈.
Ⅱ.测得实验数据如表
测量项目实验前实验后
烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶(扣除内容物)和导管的容积
体积/mL80.054.5126.0
【交流表达】
(1)红磷在氧气中燃烧的化学方程式:4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
根据表中数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%(计算结果精确到0.1%).
(2)从实验原理角度分析,改进后的结果比教材实验准确度髙的原因是铁生锈消耗氧气更彻底(写一条)

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.根据如图所示实验,并阅读小资料,回答下列问题:

(1)图1中化学反应的文字式为铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁,集气瓶中加入液体的作用是防止生成物溅落炸裂集气瓶底.
(2)图2中的反应现象为产生蓝紫色火焰,有刺激性气味气体生成,放出大量的热,集气瓶中加入的液体可能是水或氢氧化钠溶液,其目的为吸收有害的二氧化硫气体,防止空气污染.
(3)上述三个反应都属于氧化反应.从化学反应前后氧元素化合价变化分析,氧气在上述反应中具有氧化性的原因是氧元素的化合价降低(填“升高”或“降低”).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

19.氧气是空气的主要成分之一,有关氧气说法错误的是(  )
A.铁丝能在氧气中燃烧,火星四溅,产生黑色固体
B.氧气在低温高压下能变为液体或固体
C.用带火星的木条可以检验氧气
D.鱼类能在水中生活,证明氧气易溶于水

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

6.以下实验装置中不能用来证明质量守恒定律的是(  )
A.B.C.D.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法不正确的是(  )
A.化学式都是由化合价得出来的
B.在化合物中,各元素的正负化合价的代数和一定为零
C.硝酸铵(NH4NO3)中氮既显-3价,又显+5价
D.氢气中氢元素的化合价为0价

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

3.1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在0.004g以下.若在1kg米面食品中加入明矾2g(明矾的化学式为KAl(SO42•12H2O,相对分子质量为474),请回答下列问题:
(1)人从食物中摄入的铝指的是A(填字母).
A.铝元素  B.铝单质  C.铝合金  D.只有明矾
(2)铝元素的质量分数为5.7%(计算结果精确到0.1%).
(3)如果某人一天吃了100g上述面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

20.能源-国家发展的关键.近年来,我国不但在“一带一路”战略推进了能源的国际合作,还在今年的5月18日于南海取得了可燃冰试开采的成功!请回答:
(1)据报道,全球可燃冰的能源总量,相当于已知化石燃料总量的两倍.化石燃料包括石油、煤和天然气等;
(2)利用石油中各成分的沸点不同,将它们分离,可以得到下列产品中的①④(填序号)
①汽油 ②煤焦油 ③煤气  ④柴油
(3)乙醇是一种清洁的可再生能源,请写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O,在此过程中,储存在乙醇内的是化学能为转化为燃烧释放出的内能;
(4)氢能是最理想的清洁、高能燃料,但是目前在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难,原因是氢气制取成本高且贮存困难.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

1.2015 年我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖.请回答问题:
(1)已知青蒿素的化学式为C15H22O5,则下列说法正确的是AB.
A.青蒿素属于有机化合物
B.一个青蒿素分子中含有42 个原子
C.青蒿素的含碳量为28.4%
D.青蒿素中C、H、O 三种元素的质量比为15:22:5
(2)早在东晋时期,葛洪的著作《肘后备急方》中就有抗疟法“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”的记载.屠呦呦受此启发,提出把黄花蒿浸泡在低沸点的乙醚中(沸点为35℃)加热煮沸来提取青蒿素,从而避免了传统的高温水煎易破坏青蒿素的弊端.为什么此法可避免高温破坏青蒿素?请对此作出解释.乙醚沸点低,当加热到35℃时就会汽化带走热量,温度不能持续升高,就不会破坏青蒿素.
(3)某兴趣小组的同学在同一地点采集黄花蒿的根、茎、叶(叶龄7 天),共采集3 次,并测定样品中青蒿素的含量,记录入下表.
 青蒿素含量(mg/g)
 第1次第2次 第3次 
 根 1.02 1.05 1.14
 茎 0.09 0.11 0.10
 叶(叶龄7天) 4.57 4.65 4.58
请补充完整表格内的栏目:此实验的研究目的是研究比较植物根茎叶三个部位中青蒿素的含量.

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