Question

如图是某试剂瓶标签上的内容．
（1）把这种浓硫酸稀释为19.6%的硫酸溶液200g，需要这种硫酸的质量为______g．
（2）稀释浓硫酸时，应注意的事项为______．
（3）用稀释后的硫酸溶液与13g锌完全反应，可生成氢气多少克？

Answer 1

解：（1）设需要98%的硫酸的质量为x
200g×19.6%=x×98%
x=40g
故答案为：40；
（2）为防止稀释时溶液溅出，应把浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不但搅拌，切不可把水倒入硫酸中；
故答案为：把浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并且玻璃棒不断搅拌；
（3）设可生成氢气的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
13g y

y==0.4g
答：13g锌完全反应，可生成氢气0.4g．
分析：（1）溶液加水稀释前后溶质的质量不变，根据稀释后所得溶液的质量可计算所需稀释前的浓溶液的质量；
（2）浓硫酸加水稀释时，为防止因硫酸溶解放出大量的热使水爆沸而溅出，一定要把浓硫酸倒入水中的方法进行稀释；
（3）根据锌与硫酸反应的化学方程式，由锌的质量可计算出生成氢气的质量．
点评：利用化学方程式表示物质质量关系的含义，根据反应中某一物质的质量可计算反应中其它物质的质量．