Question

我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法，这里的“碱”是指Na₂CO₃，“盐”是指NaCl．这样捞得的“碱”中含有少量NaCl．某化学课外活动小组为了解释捞碱、晒盐的原理和测定“碱”样品中Na₂CO₃的含量进行了以下探究．
【查阅资料】
Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示．
（1）根据图示回答：①t₁℃时Na₂CO₃的溶解度为

 

 g；t₂℃时Na₂CO₃的溶解度

 

（填“＞”“=”或“＜”）NaCl的溶解度．
②“冬天捞碱”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度的降低而

 

（填“增大”“减小”或“不变”）．
③“夏天晒盐”是利用

 

（填字母）的方法，使NaCl晶体析出．
A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发    B．升高温度，使NaCl的溶解度增大
【实验步骤】
第一步：称取34.6g“碱”样品．
第二步：将该样品放入130g稀盐酸中，两者恰好完全反应．其化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
第三步：完全反应后，称得溶液的总质量为151.4g，经计算可知释放出的二氧化碳的质量为13.2g．
【数据分析】
（2）试计算：（结果保留一位小数）
①Na₂CO₃的相对分子质量．
②34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量．
③“碱”样品中Na₂CO₃的纯度．
【继续探究】
（3）计算反应后所得溶液中NaCl的质量分数．

Answer 1