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(2013?曲靖)“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠.取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中,滴入稀盐酸至恰好完全反应,得到10%的NaCl溶液272克.
(化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
求:(1)反应后所得溶液中溶质的质量.
(2)原固体混合物中NaCl的质量分数.
分析:(1)溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数;
(2)原混合物的质量是25g,而反应后固体的质量--氯化钠为27.2g,固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠,可据差量法计算混合物中Na2CO3的质量,进而计算出混合物中氯化钠的质量及其质量分数.
解答:解:(1)反应后所得溶液中NaCl的质量为272g×10%=27.2g;
(2)原混合物的质量是25g,而反应后固体的质量--氯化钠为27.2g,固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠,可据差量法计算,
设原固体混合物中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑  固体质量增加
106           117             117-106=11
x                             27.2g-25g=2.2g
106
x
=
11
2.2g

   x=21.2g
所以原固体混合物中NaCl的质量为:25g-21.2g=3.8g
则混合物中NaCl的质量分数为
3.8g
25g
×100%=15.2%
答:反应后所得溶液中溶质的质量是27.2g;
原固体混合物中NaCl的质量分数是15.2%.
点评:明确发生化学反应的原理,生成物中氯化钠的来源,结合方程式即可顺利解答.
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