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    3．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合可能是下列的（　　）
    A．氢氧化钙溶液、一氧化碳B．硝酸银、氯化氢
    C．酒精、氧气D．水、甲烷

    分析 水的沸点与压强有关，压强越小，水的沸点越低；压强越大，水的沸点越高．夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了；据此进行分析解答．

    解答 解：A、一氧化碳不与氢氧化钙溶液反应，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变，故选项错误．
    B、硝酸银溶液能与氯化氢气体反应生成氯化银沉淀和硝酸，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，故选项正确．
    C、酒精不能吸收氧气，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变，故选项错误．
    D、甲烷难溶于水，不能与水反应，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变，故选项错误．
    故选：B．

    点评 本题难度不是很大，充分理解水沸腾的原因、熟练掌握碱的化学性质、常见气体的化学性质是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．我们在探究物质燃烧的条件时，向在盛有80℃热水的烧杯底部的白磷通入氧气时，奇迹发生了：白磷在水下燃烧起来，写出该化学反应方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．待温度恢复至室温时，向水中滴加紫色石蕊试液，你预测会显红色，写出发生该现象的化学反应方程式P2O5+3H2O=2H3PO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    14．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3．若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸525cm3，求：
    （1）525cm3稀硫酸的质量是多少克？
    （2）需要浓硫酸多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．反应物的温度、浓度、固体反应物的颗粒大小等因素会影响化学反应速率．为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如下四组实验：
    甲乙丙丁
    大理石/（等量）块状块状粉末状粉末状
    盐酸/（质量分数）5%10%5%10%
    收集50mL二氧化碳所需时间/（秒）118607050
    （1）大理石与盐酸反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）实验甲与丙对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响．
    （3）上述实验中，另一个影响反应速率的因素是盐酸的质量分数．
    （4）如表是小明同学按照乙组进行实验测定生成二氧化碳体积的实验数据．
    时段第10秒第20秒第30秒第40秒第50秒第60秒
    CO2体积13119854
    请解释大理石与稀盐酸反应速率逐渐减慢的原因盐酸溶液的质量分数减少．
    （5）除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，选用图中的B（填字母，下同），将混合气体从d端通入．
    （6）请完成探究温度对反应速率影响的数据
    甲乙
    大理石/（等量）块状块状
    盐酸/（质量分数）10%10%
    盐酸质量/（g）100100
    盐酸温度/℃2030

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    18．某同学需测定某100g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量．他取10g二氧化锰放入烧杯中，并将该过氧化氢溶液全部加入，不同时间用电子天平测量其质量，所得读数如表所示：
    反应时间/min0123456
    烧杯及所盛物质总质量/g335.70334.30334.00333.50333.00332.50332.50
    （1）试分析，100g过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量为3.2g．
    （2）计算100g过氧化氢溶液中过氧化氢质量分数为多少？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    8．工业上生产印刷线路板及废液处理的过程如图所示．下列分析正确的是（　　）
    A．①中参加反应的氯化铁和铜的质量之比为2：1
    B．废液中含有一种溶质
    C．②中铁粉过量
    D．②中有化合反应发生

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．金属是用途广泛的材料，根据相关信息回答以下问题：
    （1）金属大多存在于矿石中，如铁存在于赤铁矿（含Fe2O3），磁铁矿（含Fe3O4）、菱铁矿（含碳酸亚铁，化学式为FeCO3），铜存在于黄铜矿（含CuFeS2）、辉铜矿（含Cu2S，其中硫是负二价，则其名称为硫化亚铜）等．磁铁矿常用于工业炼铁，反应的化学方程式是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO2+3Fe；Fe3O4在组成上可看成Fe2O3FeO（纯净物），它能与盐酸反应生成一种使溶液呈黄色的物质和一种使溶液呈清稿 绿色的物质，试用一个化学方程式表示该反应Fe3O4+8HCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+FeCl2+4H2O．
    （2）斌斌同学准备在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜．设计实验流程如下：

    请回答以下问题：
    ①碱式碳酸铜中含有4种元素．
    ②碱式碳酸铜受热分解生成三种常见的氧化物，其中有一种通常是黑色固体，请写出该黑色，固体与木炭发生反应的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
    碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．预测实验现象：绿色固体逐渐消失，有大量气泡产生，溶液由无色变蓝色．
    ③若孔雀石样品中含有44.4gCu2（OH）2CO3，充分反应后，理论上能得到铜的质量为25.6g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．小佳在实验室发现一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图1所示）．她取少量黑色粉末与溶液混合，发现立即产生了大量无色的气泡．
    （1）对这两种物质是什么，她进行大胆猜想．小佳的猜想可能是：MnO2和H2O2；依据是（用化学方程式表示）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    （2）请你帮助小佳同学完成实验，以证明猜想①是正确的．
    实验步骤实验记录实验结论
    ①取少量黑色粉末于试管中，滴加少量无色溶液
    ②用带火星的木条放在试管口
    ①气泡产生

    ②木条复燃

    产生的气体是氧气，
    原猜想①成立．
    （3）某校化学兴趣小组的同学利用图2装置进行实验．

    实验目的：用高锰酸钾制取一瓶氧气，用排水法收集气体并在瓶内做细铁丝燃烧的实验．
    反应原理：（用化学方程式表示）
    高锰酸钾制氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
    装置连接：为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→c→b→d．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．如图，一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中，图A，当温度变化时（不考虑木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）的变化如图B．由此推断温度如何变化降温（填升温或降温），同时，观察到烧杯底部硝酸钾晶体量增多（填增多或减少）．此过程木块受到的浮力不变（填变大或变小或不变）

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