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    12．在营养液上标有钙、锌、铁等的含量，这里的钙、锌、铁等指的是（　　）
    A．原子B．元素C．分子D．物质

    分析 食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、锌、铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

    解答 解：在营养液上标有钙、锌、铁等的含量，这里的钙、锌、铁等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、锌、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．
    故选B．

    点评 本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法．其中主要的实验过程是：
    第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
    第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
    第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的15．
    （1）实验过程中，观察到的主要现象是红磷剧烈燃烧，产生大量白烟、反应的文字表达式是磷+氧气→点燃五氧化二磷属于化合反应
    （2）集气瓶中剩余的气体主要是氮气．通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是（写两条）：不溶于水、不能燃烧．
    （3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的15，你认为导致这一结果的原因可能是装置漏气、红磷不足．
    （4）某同学又对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：操作简单，结果更准确．

    （5）某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，对该实验进行了改进，如右图所示装置．在由两个注射器组成的密闭系统内共有25mL空气，然后给装有红磷的玻璃管加热．同时交替缓慢推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止加热．待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．  在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是使装置中的氧气完全反应． 红磷燃烧过程中活塞向外（里或是外）．当冷却后，活塞将停止在20mL处．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图是家庭自来水池图片，请回答下列问题：
    （1）写出图片中金属材料所含的金属元素符号（只写一种）Fe，陶瓷中含有硅元素，硅原子结构示意图为．
    （2）水龙头表面镀铬，主要有以下三点原因，其中属于金属铬的化学性质的是③（填写序号）．
    ①铬有金属光泽，美观
    ②铬硬度大，耐磨
    ③铬具有耐腐蚀性
    （3）用肥皂洗衣服时出现大量浮渣，说明所用自来水属于硬水（填“硬水”或”软水”），生活中硬水软化的方法是煮沸；
    （4）材料的变迁从最早使用的陶瓷到铜锌合金到塑料，你得到的启示是化学对社会进步和人类文明有重要贡献．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．我能按要求写出对应的化学符号
    ①空气中含量最多的物质N2      
    ②氧化铁Fe2O3
    ③氩气Ar                          
    ④4个铵根离子4NH4+
    ⑤2个碳酸根离子2CO32-                  
    ⑥硫酸钾K2SO4
    ⑦氢氧化钡Ba（OH）2                          
    ⑧过氧化氢中氧元素的化合价H2$\stackrel{-1}{O}$2
    ⑨地壳中各元素的含量（质量分数）是有差别的，其中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式为Al2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．莽草酸（化学式：C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料． 请回答：
    （1）莽草酸分子中C、H、O原子个数比为7：10：5．
    （2）莽草酸中C、H、O元素的质量之比为42：5：40．
    （3）174g莽草酸含氧元素质量为多少克？（写出计算过程）
    （4）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重-剂量表”服用“达菲”：
    体重小于等于15千克15～23千克23～40千克大于40千克
    每次用量30mg45mg60mg60mg
    假如患病儿童的体重是20千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用多少颗？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室欲配制1 000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题；
    （1）配制步骤
    ①计算：需氢氧化钠固体40 g，水960mL（水的密度是1g/cm3）．
    ②称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘．
    ③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用--搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
    ④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．
    请在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的信息．
    （2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是D
    ①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯．
    A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②⑧D．只有②③④⑤
    （3）若老师提供的药品有500g 8%的氢氧化钠溶液，500g 1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种：500g8%的氢氧化钠溶液，再加500g．（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化中属于化学变化的是（　　）
    A．块状石灰石研磨成粉末B．节日放礼花
    C．冰雪融化D．美酒飘香

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
    （1）除去食盐水中混有的泥沙，操作方法是过滤．
    （2）下列为净化水的操作，其中净化程度最高的是B．
    A．吸附      B．蒸馏       C．过滤      D．静置沉淀
    （3）世博园直饮水主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起吸附作用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+、K+、OH-、Cl      -B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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