[题目]实验室废液中含有硝酸银.硝酸铜.实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜.设计如下方案:①先在废液中加入过量的铁粉.充分反应后过滤得到滤渣A.其成分为银.铜和铁．②再对滤渣A按如下流程图处理:(1)方案①先在废液中加入过量的铁粉.过量的目的是A.加快反应速度B.铁的金属活动性较强C.使反应充分进行(2)写出CuO与H2SO4反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案：①先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁．
②再对滤渣A按如下流程图处理：

（1）方案①先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是（填字母）
A.加快反应速度
B.铁的金属活动性较强
C.使反应充分进行
（2）写出CuO与H2SO4反应的化学方程式．
（3）写出滤液D与适量Fe反应的化学方程式、．
（4）含有硫酸亚铁的滤液有滤液C和（填框图中字母）．
（5）在过滤操作中要用到玻璃棒，其作用是；如果过滤时发现滤液浑浊，在滤纸不破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是（写一点）．

【答案】
（1）C
（2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（4）滤液E
（5）引流,过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘,导致液体直接进入烧杯
【解析】（1）铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向含有硝酸银、硝酸铜的废液中加入过量的铁粉，所得固体为铜、银、铁；加入过量的铁粉，过量的目的是使硝酸银、硝酸铜充分接触反应；

（2）CuO与H2SO4反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；

（3）由流程图可推知滤液D中溶质为生成的硫酸铜和过量的硫酸；加入铁后，铁与硫酸反应生成硫酸反应和氢气，方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ；

（4）含有硫酸亚铁的滤液有滤液C和滤液E；

（5）在过滤操作中要用到玻璃棒，其作用是引流；如果过滤时发现滤液浑浊，在滤纸不破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯，或者承接滤液的烧杯不干净.

所以答案是：（1）C；（2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（4）滤液E；（5）引流；过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯．

【考点精析】解答此题的关键在于理解过滤操作的注意事项的相关知识，掌握过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损，以及对金属材料的选择依据的理解，了解黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属．

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