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铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属.
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁),反应的化学方程式为:   
(2)铁生锈的条件是    ;铜表面也容易生成绿色铜绿,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3,其组成元素有    种.
(3)老师用生锈的铜片,铁粉和稀硫酸进行实验,实验过程如图所示(部分生成物已略去).

①紫红色固体C的化学式为   
②写出Ⅱ中反应的化学方程式   
【答案】分析:铁制品生锈是铁、氧气和水共同作用的结果,在金属活动性顺序中,只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气,只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,根据这一规律可以判断某些反应的发生.
解答:解:(1)由于一氧化碳具有还原性,在高温条件下,可以把氧化铁还原成铁,故答案为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(2)由于铁制品生锈的实质是铁和氧气、水共同作用的结果,因此铁制品容易在潮湿的空气中生锈,碱式碳酸铜有四种元素组成,故答案为:与潮湿空气接触,4
(3)①由于生锈的铜片中有碱式碳酸铜和铜,因此向铜片中加入过量的稀硫酸时,铜并不和稀硫酸反应,而碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳气体,因此紫红色固体C是金属铜,故答案为:Cu
②由于稀硫酸是过量的,因此得到的蓝色溶液是硫酸铜和硫酸的混合溶液,故答案为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;Fe+H2SO4=FeSO4+H2
点评:本题难度不是很大,主要考查了对金属活动性顺序的应用,从而培养学生的理解能力和应用能力.
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科目:初中化学 来源: 题型:

铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属.
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁,反应的化学方程式为
 

(2)铁生锈的条件是
 
;铜表面也容易生成绿色铜绿,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3,其组成元素有
 
种.
(3)向铜锈中加入过量稀硫酸,固体逐渐溶解,得到蓝色溶液,从蓝色溶液中回收铜的过程如下:
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①操作a的名称是
 

②证明B过量方法是
 

③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属.
(1)下图是工业炼铁原理的实验示意图.气体A是
 
和红棕色粉末B是
 
.广口瓶中可观察到的现象是
 
;用化学方程式表示炼铁的反应原理是
 
;该实验中尾气的处理方法可以为
 

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(2)铁生锈的条件是
 
;铜表面也容易生成绿色的铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,化学式为
 

(3)老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验,实验过程如图所示(部分生成物己略去).
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紫红色固体C的化学式为
 
.写出反应②中反应的化学方程式
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属.
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁,反应的化学方程式为
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(2)铁生锈的条件是
铁与氧气和水蒸气共同作用的结果
铁与氧气和水蒸气共同作用的结果
;用盐酸可以除去铁锈(主要成分是氧化铁),它的化学方程式是
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(3)铜表面也容易生成绿色铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3,其组成元素有
4
4
种.
(4)老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验,实验过程如图5所示(部分生成物已略去).
1.红色固体C的化学式为
Cu
Cu

2.Ⅱ中发生的反应属于置换反应,请写出它的化学方程式
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;Fe+H2SO4=FeSO4+H2
;Ⅱ反应溶液中减少的离子是
铜离子和氢离子
铜离子和氢离子
,增加的离子是
亚铁离子
亚铁离子

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?青浦区二模)铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属.
①铁生锈的条件是
与水和氧气同时接触
与水和氧气同时接触
;铜表面也容易生成绿色铜绿,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜.
②向铜锈(Cu2(OH)2CO3)中加入过量稀硫酸,固体逐渐溶解,得到蓝色溶液,从蓝色溶液中回收铜的过程如下:

操作a的名称是
过滤
过滤

③证明B过量方法是
向所得到的铜中加入稀硫酸,如果没有气泡产生说明B过量
向所得到的铜中加入稀硫酸,如果没有气泡产生说明B过量

④蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?番禺区一模)铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属.
(1)用盐酸可以除去铁锈(主要成分是氧化铁),它的化学方程式是
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

(2)有两种铜合金(Ⅰ)Cu-Zn,(Ⅱ)Cu-Ag,将两种铜合金分别放入稀硫酸溶液中,能够与稀硫酸溶液发生的铜合金是
I
I
(填Ⅰ,Ⅱ),反应的化学方程式为
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

(3)将一严重锈蚀而部分变成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧,生成物为CuO,水和二氧化碳.反应的化学方程式为
Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O↑2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O↑2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO

(4)工业上用一氧化碳和磁铁矿(主要成分是四氧化三铁)冶炼生铁,反应的化学方程式为
4CO+Fe3O4
 高温 
.
 
3Fe+4CO2
4CO+Fe3O4
 高温 
.
 
3Fe+4CO2
.冶炼2000t 含杂质3%的生铁,需要90%的磁铁矿的质量是
2977
2977
t.

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