Question

10．某物质完全燃烧后，消耗4.8g O₂，生成4.4g CO₂和3.6g H₂O，则该物质中（　　）

• A． 只有碳、氢两种元素
• B． 一定有碳、氢元素，可能有氧元素
• C． 含有碳、氢、氧三种元素
• D． 无法确定

Answer 1

分析 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

解答 解：4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；                                       
3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g，氧元素的质量为：3.6g-0.4g=3.2g；                                            
该物质中氧元素的质量为：3.2g+3.2g-4.8g=1.6g；
由分析可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自于该物质，同时该物质中含有氧元素，因此该物质中含有C、H、O三种元素．
故选C

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．