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质量分数一定的物质的溶液配制和稀释，在工农业生产中都有广泛的应用．
（1）以下是配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液的操作示意图．

请回答：
①“B操作”的作用是．
②在上图所示的配制全过程中，正确的操作顺序是（填字母）；需水mL．
③在“C操作”中用量筒量取水时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若仰视，读数会（填“偏大”或“偏小”）
（2）把100g质量分数为98%的硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是__g．

解：（1）①B操作为溶解过程，此时用玻璃棒进行搅拌，加快固体氯化钠的溶解．
故答：加快氯化钠的溶解；
②图示的五个操作为：A称取氯化钠固体，B溶解，C量取水并倒入烧杯，D取出固体药品氯化钠，E称好的氯化钠倒入烧杯；正确的顺序应为DAECB．
故选DAECB；
需水的量为100g-100g×8%=92g合92mL
故答：92；
③仰视凹液面最低处，眼睛低于液面，读数小于液体的实际体积．
故答：偏小；
（2）设需要水的质量为x
100g×98%=（100g+x）×20% 解之得 x=390g
故答：390
分析：（1）溶液的配制操作，正确的操作顺序计算-称量-溶解，并分析仰视读数对配制溶液造成的影响；
（2）根据加水稀释前后溶质质量不变的原则，计算出稀释溶液需要加入水的质量．
点评：量筒读数时，面对刻度线，视线与凹液面最低处在同一水平面上，视线与刻度线的交点即读数．俯视读数会偏大，仰视读数会偏小．

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科目：初中化学 来源： 题型：

29、质量分数一定的物质的溶液配制和稀释，在工农业生产中都有广泛的应用．
（1）以下是配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液的操作示意图．

请回答：
①“B操作”的作用是

加快氯化钠的溶解

．
②在上图所示的配制全过程中，正确的操作顺序是

DAECB

（填字母）；需水

mL．
③在“C操作”中用量筒量取水时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若仰视，读数会

偏小

（填“偏大”或“偏小”）
（2）把100g质量分数为98%的硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是

390

g．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

I：牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂．这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A，经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末，其生产过程如下：

试回答：
（1）写出 C、D两种物质的化学式 C

CO₂

Ca（OH）₂

（2）写出③反应的化学方程式

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0

（3）反应③制轻质碳酸钙粉末后，还要通过

过滤

（填操作）将其从反应后的混合物中分离出来．实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、

漏斗

．
II、某兴趣小组为了测定本地所产矿石A的纯度，利用下图装置设计了以下实验方案：

【实验原理】：测定一定质量的矿石A与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳在常温常压下的体积，根据密度求出二氧化碳的质量，然后根据发生的化学反应方程式算出矿石A中碳酸钙的质量，进而求出矿石A中碳酸钙的质量分数．
【实验步骤】
①连接装置并检查装置气密性；
②在试管B中加入10克矿石A，分液漏斗中加入足量的稀盐酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一层油，并将分液漏斗A和试管B用长导管E连接起来．
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中B液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥计算气体的质量并由此求出矿石A中碳酸钙的质量分数
【实验分析】
（1）小明同学认为在实验前要将矿石A 全磨成粉末状，你认为他的目的是：

使矿石A中的碳酸钙能被稀盐酸充分反应完

；
（2）小洁同学认为该实验的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为如果没有橡胶管E，则会对实验结果产生何种影响？

滴加的稀盐酸会将试管B中空气排入C管中，使测得的二氧化碳的体积偏大．

（3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，

C、D管之间能产生稳定的液面差

，则气密性良好；
（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由

重新实验，因为中途加酸，装置中的气体会逸出．

．
（5）实验结束时同学们才发现由于粗心，小伟将植物油加到了D管的水面上，大家一致认为由于该粗心将会导致测得的矿石A中碳酸钙的质量分数产生误差，你认为该误差是

偏小

（填偏大或偏小）．
（6）化学老师看了他们的实验设计后，对他们的设计方案和合作意识、探究精神都给予了很高的评价，并对他们进行启发：二氧化碳的质量可以根据质量守恒定律，测反应前后烧杯中剩余物质的质量之差来求得，于是他们又在烧杯中进行了如下的实验测定：

实验次数项目	第一次	第二次	第三次
所取矿石A的质量/g	12	12	15
所加稀盐酸的质量/g	120	150	100
剩余物质的质量	127.6	157.6	110.6

请你和他们一起完成实验数记的分析和计算：
①当所取矿石A和稀盐酸的质量比

3：25

时，矿石A和稀盐酸恰好完全反应．
②矿石A中碳酸钙的质量分数是多少？
③所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

厨房中的化学：家家都有厨房，厨房中涉及的化学知识，随处可见．
（1）厨房中的物质　我们的厨房中大多数备有：水、食盐、料酒、食醋、纯碱、铁制的炊具和燃料木炭等．
①请你根据物质的组成，把上述7种物质分类（分类时只考虑各物质的主要成分或有效成分），要求用框图的形式表示，物质用其主要成分或有效成分的化学式表示，层次分明．

②用铝制炊具盛放食醋，一段时间后会发现有气泡产生．试写出可能发生的两个反应的化学方程式（醋酸的化学式用“HAc”代替）：；．
（2）厨房中的锅具　制造锅具的材料很多，如铁锅、铜锅、铝锅、不锈钢锅、不粘锅等．
①请仿照示例各指出一条下列锅具的优点和缺点
种类优点缺点
示例：铜锅导热性能好成本高，铜锈对人体有害
铁锅
铝锅
②不锈钢属于，与纯铁相比最大的优点是．
③不粘锅是在锅的表面涂上一层特氟隆制成的．特氟隆属于材料．
④铁锅、铜锅、铝锅中，人类最早使用的是铜锅，其次是铁锅，最晚使用的是铝锅，这与金属的冶炼难易有关，其原因是（填序号）．
A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在．
由此你可以总结出的一条规律是．
⑤我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁．请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理．
（3）厨房中的食物　均衡膳食，有利于人体健康．
①食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、、无机盐和水等六大类，通常称为营养素．下列各类食物中含糖类最丰富的是（填字母）．

小明为了给自己增加营养，制定了如下食谱：主食：馒头，副食：红烧牛肉、花生米、清蒸鱼，饮料：可乐．从营养均衡的角度，你建议他应增加上述食物中的（填字母）．
小华经常食欲不振，生长迟缓，发育不良，小华体内缺少的元素是（填序号）．
A．铁　　B．硒　　C．钙　　D．锌
②蛋白质是人体不可缺少的营养物质之一．食物中的蛋白质进入人体后，在蛋白酶和水的作用下分解成氨基酸．其中一部分氨基酸在体内重新组合成人体所需的各种蛋白质，一部分被氧气氧化成CO₂、CO（NH₂）₂（尿素）和H₂O排出体外，同时放出热量．
a．氨基酸中一定含有的元素有__；
b．合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%．现测得某奶粉中氮元素的质量分数为2%，请通过计算判断该奶粉是否合格（假设其中的氮元素全部是蛋白质所含的）．

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科目：初中化学 来源：2009年广东省广州市海珠区中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

（2009?海珠区二模）质量分数一定的物质的溶液配制和稀释，在工农业生产中都有广泛的应用．
（1）以下是配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液的操作示意图．

请回答：
①“B操作”的作用是______．
②在上图所示的配制全过程中，正确的操作顺序是______（填字母）；需水______mL．
③在“C操作”中用量筒量取水时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若仰视，读数会______（填“偏大”或“偏小”）
（2）把100g质量分数为98%的硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是______g．

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同步练习册答案

种类	优点	缺点
示例：铜锅	导热性能好	成本高，铜锈对人体有害
铁锅	______	______
铝锅	______	______

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