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6.5克锌粒与93.7稀硫酸恰好完全反应。请计算:
(1)可产生氢气的质量是多少克?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
               
分析:根据题中的叙述列出化学方程式,再依据所给数据和设出的数据找出比例关系进行解答,最后将解出的答案进行总结即可.6.5是纯锌的质量,而93.7是溶液的质量,所以可以直接使用6.5,而不可以用93.7带入化学方程式计算
解:设可产生氢气的质量为X;Zn SO4质量为Y
Zn +H2SO4 =" Zn" SO4 + H2↑   ………………………………………1分
65         161     2
6.5克       Y     X      ………………………………………1分
  ………………………2分
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为: ………………………2分
答:氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16.1%。
点评:在解此类题时,首先书写化学方程式,然后在列出比例关系解答相关数据,最后进行总结即可.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源:不详 题型:填空题

(2011年湖南株洲,32题) “诚信”是中华民族的优良传统,但目前有不法分子将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合加热至约800℃得到一种外观酷似金子的铜锌合金,人称“伪黄金”,(其反应化学方程式为:ZnCO3+C+Cu2O高温Zn+2Cu+2CO2↑)然后加工成“黄金”饰品出售,非法牟取利益。作为当代中学生,请你利用所学知识揭露“伪黄金”的庐山真面目。
(1)列举一种鉴别真金与“伪黄金”的方法:                          
(2)按以上化学方程式计算,得到的铜锌合金中铜与锌的质量比          
(3)按以上化学方程式计算,若得到了26.4gCO2,消耗Cu2O的质量是多少?  (要求写出计箅过程)
(4)请自拟一条标浯,倡导公民“诚信做人、合法经商”:                           

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化学实验小组的同学要测定从商店买来的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(已知杂质为NaCl),经过讨论,他们设计并进行了如下实验(反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发):
取13.5g样品放入烧杯中,每次加入20g稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸出)后用精密仪
器称量,记录实验数据如下:
 加入稀盐酸次数
1
2
3
4
5
6
7
烧杯及所称物质总质量/g
78.90
97.80
116.70
135.60
155.05
175.05
195.05
(1)第     次加入稀盐酸后样品完全反应。
(2)请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。
(3)求样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

Ag-Zn合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某银锌合金的组成,取一定量样品于烧杯中,向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸,使之充分反应,每次所用稀硫酸的质量均为20g,剩余固体的质量记录于下表:
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
反应后剩余固体的质量(g)
17.4
14.8
12.2
10.8
10.8
   试回答下列问题(填写数据一定要有单位!):
①该样品中银的物质的量为 (34) ;实验用样品的总质量是 (35)   
②有同学认为没有必要进行第五次的实验,你的理由是  (36)                
③计算所用稀硫酸溶质的质量分数,除需用到稀硫酸溶液的质量为20g,还需要用到表格中的数据有(37)             (多选不给分!)。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

华新水泥厂化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表:
 
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150 g
12 g
157.6 g
 (1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为        g。(1分)
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。(4分)

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定样品中氧化铜的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验,测定的实验数据如下表。
 




所取固体样品的质量/g
25
25
20
20
加入硫酸溶液的质量/g
50
100
100
120
反应剩余固体质量/g
21
17
12
12
反应掉固体的质量/g
4
8
 
8
请分析上述数据,解答下列问题:
(1)丙同学实验所用20g样品中有         g的           参加了反应;
(2)四位同学中,            两位同学所取的硫酸溶液质量不足(填写“甲”、“乙”、“丙”或“丁”);
(3)计算混合物氧化铜的质量分数;
(4)计算硫酸溶液中的溶质质量分数。

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(1)完全反应时产生二氧化碳的质量.
(2)稀盐酸中溶质的质量分数.
(3)反应后过滤所得滤液中溶质的质量分数(精确到0.1%).

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