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取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g（假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计）．请分析回答下列问题：
（1）题中涉及到的化学反应方程式为．
（2）运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为g．（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数（写出详细的计算过程，数据精确到l%）．__．

解：
（1）向氯化钠和碳酸钠的混合物中加入稀盐酸，氯化钠和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．故答案为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）11.4g+50g-57g=4.4g 故答案为：4.4
（3）解：设参加反应的Na₂CO₃的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 4.4g
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
x=10.6g y=11.7g
故反应后溶液中溶质的质量分数为： $\text{[math]}$
答：反应后溶液中溶质的质量分数为21.9%．
分析：（1）根据复分解反应发生的条件进行分析．
（2）根据质量守恒定律，反应前后烧杯中物质减少的质量为二氧化碳的质量．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数= $\text{[math]}$ %，溶液的质量已知，溶质为氯化钠，包括原混合物中的氯化钠（根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，用原混合物的质量-碳酸钠的质量即为原混合物中氯化钠的质量）和反应生成的氯化钠（根据二氧化碳的质量求出）．
点评：本题主要考查了学生解决有关含杂质物质的化学反应的计算的能力，解题关键是求反应后溶液中的溶质的质量时，既要考虑生成的物质，又要考虑原混合物就有的物质．

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（1）题中涉及到的化学反应方程式为

．
（2）运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为

g．（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数（写出详细的计算过程，数据精确到l%）．

．

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请分析回答下列问题：
（1）放出二氧化碳的质量为

4.4

g．
（2）稀盐酸的溶质质量分数为多少？
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0．l%）

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(1)题中涉及到的化学反应方程式为。

(2)运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为 g。

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(2)运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为 g。
(3)计算反应后溶液中溶质的质量分数(写出详细的计算过程，数据精确到l％)。

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