Question

( 08年长春)做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收SO_{2，实验结束后，}

集气瓶内仍残留一定量的SO2。围绕如何处理这些SO2的问题，同学们进行了相关探究。

【提出问题】SO2是形成酸雨的主要物质。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO2，效果会怎样？

【设计与实验】用两套完全相同的装置做对比实验(SO2不溶于植物油也不与其反应)，如下图所示：

(1)为确保实验的准确性，要先检查装置的 ① ；

(2)实验开始叫，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别

注入充满SO2的集气瓶；

(3)充分吸收SO2后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积。

【结论与解释】

(1)甲实验中，SO2溶于水且与水反应生成H2SO3，反应的化学方程式为　　 ②　　 ，

可用　　 ③　　 来测定该溶液的酸碱度；

(2)乙实验中，SO2与NaoH发生反应最终生成NaHSO3；

(3)分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO2的效果　　④　　 。

【拓展与迁移】

(1)工业上常用氨水吸收SO2，得到的(NH4)2SO3可用作化肥，但在实验室里吸收SO2，一般选用NaOH溶液而不选用氨水，主要是考虑 ⑤ 性；

(2)在必须用煤作燃料的情况下．要减少SO2的排放，请你提出一条合理化建议： ⑥ ，

Answer 1

答案：