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12.某粒子的结构示意图如图,下列有关该粒子的说法错误的是(  )
A.该粒子的原子核内有17个质子B.该粒子为阴离子
C.该粒子在化学反应中易得到电子D.该粒子最外层电子数为7

分析 原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层.若最外层电子数≥4,在化学反应中易得电子,若最外层电子数<4,在化学反应中易失去电子.

解答 解:A、由某粒子的结构示意图可以看出:圆圈内的数字是17,该元素原子核内有17个质子,故选项说法正确.
B、由某粒子的结构示意图,质子数=核外电子数=17,为原子,故选项说法错误.
C、由某粒子的结构示意图,最外层电子数是7,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子,故选项说法正确.
D、由某粒子的结构示意图,最外层电子数是7,故选项说法正确.
故选:B.

点评 本题难度不大,考查学生对原子结构示意图及其意义的理解,了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键.

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19.元素周期表是学习化学的重要工具.如图是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布,我们对它进行研究:

(1)第16号元素属于非金属元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中容易得(填“得”或“失”)电子,形成粒子的符号S2-
(2)元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数数关系密切;
(3)在同一族中,各元素的原子结构呈现的规律从上到下电子层数递增(任写一点);
元素周期表同一横行元素的排列规律是:从左至右核内质子数依次递增
(4)研究表明:第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小.我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,所以其原子半径也是逐渐减小.

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1.某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件时行如下探究实验.
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响,甲设计以下对比试验:
Ⅰ.将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅱ.将xg氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热
在相同温度下,比较两组实验产生O2的快慢.
Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;Ⅱ中x的值为3.0.
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素,实验数据记录如表:
双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2的体积
50.0g1%0.1g9mL
50.0g2%0.1g16mL
50.0g4%0.1g31mL

本实验中,可用如图1所示测理O2的体积,应选择的装置是C(填序号).
实验结论:在相同条件下双氧水浓度越大,双氧水分解得快.
丙用如图2装置进行实验,通过比较相同时间电子天平读数差值大小也能达到实验目的.

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