Question

20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：
①煅烧黄铁矿4FeS₂+11O₂

点燃  .

 2Fe₂O₃+8SO₂；②SO₂ 转化为SO₃；③用浓H₂SO₄吸收SO₃；
请回答相关问题：
（1）工业上如何利用流程①中形成的Fe₂O₃炼铁（用化学方程式表示）：

3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂

．
（2）铁制品容易生锈是与空气中的

氧气

、

水

 共同作用的结果，请你提出一条保护铁、防止铁生锈的方法

喷漆、涂油

．
（3）SO₂是一种酸性氧化物，具有与CO₂相似的化学性质．生产中会有部分SO₂随尾气排入大气，造成环境污染．有人设计用氢氧化钙吸收尾气中的SO₂，反应生成Ca SO₃和水；请写出此反应的化学方程式

SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式，根据反应类型可以判断物质的化学式．铁生锈是与空气水共同作用的结果，因此防止铁生锈的方法是隔绝氧气或水

解答：解：（1）工业上用一氧化碳在高温下还原Fe₂O₃炼铁，化学方程式为：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂．
（2）铁制品容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水 共同作用的结果，防止铁生锈的方法是破坏铁生锈条件之一，因此可以喷漆、涂油隔绝空气和水．．
（3）用氢氧化钙吸收尾气中的SO₂，反应生成Ca SO₃和水，化学方程式SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．
故答案为：
（1）：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂．
（2）氧气、水  喷漆、涂油．
（3）SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．

点评：本题主要考查了化学方程式的书写，根据反应物及生成物正确写出化学方程式．熟记铁生锈的条件．