Question

化学课上，老师提供信息“10gCuO用氢气还原一段时间后，称得残留固体质量为8.4g”，要求学生编制成化学计算题并求解．现摘取部分学生自编自解题中所设未知量的求解表达式，请你参照示例（1）在相关表达式右边框线上用文字简述x表示什么？
（1）

16

1.6g

=

18

x

，x=

18×1.6

16

g，示例：

 

，
（2）x=

1.6g×80

16

+10g×100%，

 

，
（3）x=

10g×2

80

-

2×1.6g

16

，

 

．

Answer 1

分析：根据反应化学方程式及参与反应的物质进行分析解答本题．

解答：（1）根据化学方程式：CuO+H₂

加热  .

 Cu+H₂O    固体质量减少 
                                       18         16
                                        x     10 g-8.4 g=1.6 g 
可得  

16

1.6g

=

18

x

，x=

18×1.6

16

g，由此可知x表示反应后生成水的质量；
故答案为：表示反应后生成水的质量；
（2）根据化学方程式：CuO+H₂

加热  .

 Cu+H₂O    固体质量减少 
                     80                               16 
                      y                          10 g-8.4 g=1.6 g

80

16

=

y

1.6g

      y=

80×1.6g

16

   由此可知y为参加反应的CuO的质量，
所以   x=

1.6g×80

16

÷10g×100%，则表示参加反应的CuO的质量分数；
故答案为：X表示原CuO中已分解的百分率；
（3）根据化学方程式：CuO+H₂

加热  .

 Cu+H₂O   固体质量减少 
                      80    2                      16 
                      10    z                    10g-8.4g=1.6g 
  

2

16

=

z

1.6g

   z=

2×1.6g

16

，因此z表示当残留固体质量为8.4 g时，参加反应的H₂的质量，
同理可得10gCuO完全反应所需用氢气的质量为

10g×2

80

，
所以x=

10g×2

80

-

2×1.6g

16

，x表示理论上将剩余CuO全部还原成Cu还需H₂的质量；
  故答案为：X表示理论上将剩余CuO全部还原成Cu还需H₂的质量．

点评：误区：①因为反应没有完全进行，10g、8.4g都不是参加反应的物质的质量．②反应中还有H2进入，所以不能把10g-8.4g=1.6g当成H2O的质量进行．③化学方程式是反应中数据计算的基础，如果不列方程式，只对计算式进行分析，难度会很大．
通常情况下的化学计算是考生设出未知数，然后进行求解．本题打破常规解题方法，给出解题过程，然学生寻求未知数的含义，对考查学生的理解能力很有帮助．