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13.如图是对能够生成氯化镁的反应进行的归纳与整理,请回答下列问题.
(1)反应④中各元素化合价不变填(“变”或“不变”);
(2)若Y是一种盐,请写出Y中阳离子符号Zn2+
(3)写出物质Z的化学式MgSO4
(4)完成③的化学方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
若与2.9g碱完全反应则需10%的盐酸质量为36.5g.

分析 (1)根据氯化镁和碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠进行分析;
(2)根据Y是一种盐,镁和Y反应生成氯化镁,所以Y可以是氯化锌进行分析;
(3)根据Z和氯化钡会生成氯化镁,结合复分解反应的原理可知,Z是硫酸镁进行分析;
(4)根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,以及碱是2.9g进行分析.

解答 解:(1)氯化镁和碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠,该反应是复分解反应,所以反应④中各元素化合价不变;
(2)Y是一种盐,镁和Y反应生成氯化镁,所以Y可以是氯化锌,氯化锌和镁反应生成氯化镁和锌,所以Y中阳离子符号:Zn2+
(3)Z和氯化钡会生成氯化镁,结合复分解反应的原理可知,Z是硫酸镁,化学式为:MgSO4
(4)完成③的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,化学方程式为:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
设需10%的盐酸质量为x,
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
58         73
 2.9g    10%×x
$\frac{58}{2.9g}$=$\frac{73}{10%×x}$
   x=36.5g
故答案为:(1)不变;
(2)Zn2+
(3)MgSO4
(4)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,36.5g.

点评 熟练掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律是解答本题关健.复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水.

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