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    某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．
    （1）配制溶液：  欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体   g，水   ml（水的密度为1g/cm3）；
    （2）检测分析：  取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g。（假设废水中其它成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）； 试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．

    （1）需要NaOH固体  4  g，水  96  ml（每空2分）（2）1 % （3分）

    解析试题分析：（1）100g×4%="4g" ，100g - 4g ="96g" ， v=  =  = 96ml
    （2）设硫酸溶液中溶质硫酸的质量为x g
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    80    98
    20×4%   x

    x =" 0.98" g
    废水中硫酸的质量分数 = × 100% =" 1" %
    答 ：略
    考点：利用化学方程式的计算。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g放于盛有200g稀盐酸（氯化氢的水溶液）的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（溶解的气体忽略不计）。
    试计算：
    （1）生成二氧化碳的质量是    _；　
    （2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？　　
    （3）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g．请回答下列问题：
    （1）二氧化锰在反应中的作用是　           　。
    （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（请列式计算）
    （3）现要配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需10%过氧化氢溶液的质量为　      　g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    将30g铁铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,剩余物的总质量为129g,求:(1)混合物中铁的质量是多少?(2)稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数又是多少?（相对原子质量Fe-56，S-32，O-16， H-1）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO与Fe2O3的质量比为9：20时，其催化活性最大．以Fe2O3为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑．试计算应向160gFe2O3粉末中加入木炭粉的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    将12g的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，待恰好完全反应后，测得产生4．4g气体(杂质不溶于水，也不参加反应)。
    计算：该石灰石中钙元素的质量分数是多少？（结果保留整数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    家里蒸馒头用的纯碱中常含有少量的氯化钠，某实验小组要测完该纯碱中碳酸钠的含量，现取该纯碱样品8g，加入一定质量的某稀盐酸中到不再产生气泡为止，得到2.2g气体，试计算并回答
    （1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数？
    （2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量？
    （3）你能否算出反应后所得到溶液中溶质质量分数    ，你的理由是            ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （本题包括1小题，共12分）
    27.（11分）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2 Na2S4 + O2 + 2H2O =" 8S↓+" 4 NaOH。
    【实验资料】
    ①四硫化钠（Na2S4）的相对分子质量为        ，其中硫元素的质量分数为       （结果精确到0.1%）。
    ②四硫化钠受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢。
    ③NaOH溶液呈碱性，可吸收硫化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体
    ④硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。
    【实验过程】
    ①取碳酸钠、 硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为4Na2CO3 + 12S + X 2 Na2S4+ 2 Na2S2O3 + 4CO2，X 的化学式为      ，蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是                                                  。
    ②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）
    ③将该试管插入水中（如图3所求），取下橡胶塞，观察到                            
                                                             ，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1:h2＝         
    ④按照①～③再重复实验2次．3次实验数据如下表所示。

     
    		第1次
    		第2次
    		第3次
    h1/cm
    		11.2
    		11.4
    		11.6
    h2/cm
    		8.9
    		9.1
    		9.2
     
    【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为      （结果精确到0.1%）。
    【反思与评价】(1)若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：                              。（2分）
    （2）若要保证实验的效果，至少需要生成四硫化钠（Na2S4）0.174g ,则理论上实验时至少取碳酸钠粉末    克？写出计算过程（2分）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
    请根据提纯步骤回答下列问题．
    （1）步骤⑦的操作名称为       ．
    （2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式                        ．
    （3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是                       ．
    （4）步骤②和步骤④       （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是                 ．
    （5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是                                   ．
    （6）加碘食盐相关信息如图所示．

    食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：
    KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
    ①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象               ．
    ②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
    当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．

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