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    7．在化学实验中必须注意安全规范的操作：
    ①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度
    ②在稀释浓硫酸时将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
    ③用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡对比读数
    ④给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的$\frac{1}{3}$
    ⑤称量任何固体药品时，均要在天平的左右托盘上放大小相同的称量纸
    ⑥检查气密性时应先将导管放入水中再手握试管
    上述说法中错误的是（　　）
    A．②⑤B．②③C．③⑥D．②④

    分析 根据实验操作方法、物质的性质以及实验的注意事项进行分析解答即可．

    解答 解：①可燃气不纯时点燃或加热可能产生爆炸，故在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度，正确；
    ②在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，错误；
    ③用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡对比读数，正确；
    ④给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的$\frac{1}{3}$，正确；
    ⑤称量氢氧化钠固体药品时，要将氢氧化钠固体放在烧杯中，不能放在纸上，错误；
    ⑥检查气密性时应先将导管放入水中再手握试管，正确；
    故选：A．

    点评 本题考查的是实验操作中的注意事项，完成此题，可以依据已有的实验操作进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    3．已知：A、B、C、D、E、F是六种常见的物质，其中A是黑色固体，B是无色无味的剧毒气体，C是紫红色金属单质．它们之间的转化关系如图：

    请回答：
    （1）C是铜，反应②的类型为置换反应（填基本反应类型）．
    （2）写出反应①的化学反应方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．回答下列问题：
    （1）空气中含量最多的是N2．（填化学式）
    （2）防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附性作用．
    （3）天然气的主要成分为CH4．（填化学式）
    （4）煤燃烧生成CO2、SO2、CO等气体，其中会引起温室效应的是CO2；溶于水会形成酸雨的是SO2；能与人体血红蛋白结合的是CO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．春天来了，梅梅和家人一起去郊游，不仅观赏到了漂亮的景色，还看到了很多小动物．其中涉及到化学变化的动物行为是（　　）
    A．蜘蛛吐丝B．蚂蚁觅食C．黄莺啼唱D．蜜蜂传粉

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    2．用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按如图步骤进行实验，回答下列问题：

    （1）无色溶液A是氢氧化钠溶液；
    （2）实验中能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的现象是酚酞试液由红色变为无色；
    （3）实验中反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O；
    （4）步骤⑤的操作名称是蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多量固体时应停止加热；
    （5）步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤滴管的是步骤③（填②或③）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列每组物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小的是（　　）
    A．二氧化碳和水B．盐酸和硝酸银溶液
    C．铝和稀硫酸D．氢氧化钾溶液和稀硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    19．化学在学习过程中要善于归纳总结，小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）：

    （1）为了验证性质①，将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成蓝色．
    （2）依据性质④，说明NaOH溶液可用于吸收SO2、二氧化碳等气体．
    （3）为了验证性质③，可以选择下列哪种物质的溶液BC（填序号），请写出任意一个反应的化学方程式3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl（或2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓）．
    A．Na2CO3　   B．MgSO4　   C．FeCl3       D．Ba（NO3）2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．葡萄酿酒B．冰雪消融C．石油分馏D．矿石粉碎

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．某化学课堂利用桌面上的试剂：氢氧化钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液，围绕“酸碱中和反应”进行探究活动．
    【演示实验】甲小组：将稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，再滴加少量氯化铜溶液，无蓝色沉淀出现．
    乙小组：在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，加入少量氯化铜溶液出现蓝色沉淀，逐滴滴加稀硫酸，边加搅拌至蓝色沉淀刚好消失．
    【学生板演】氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
    【实验小结】
    （1）甲小组证明发生了中和反应的现象是滴加少量氯化铜溶液，无蓝色沉淀出现．
    （2）乙组同学认为他们不仅证明了中和反应的发生，而且确定了反应的终点，丙组同学提出异议，他们认为少量的氯化铜只能反应部分氢氧化钠，故不能确定反应终点，丙组同学的说法是否正确？其原因是正确，氢氧化钠溶液有剩余，．
    【实验拓展】大家对甲组同学实验产物中是否还有稀硫酸进行了探究．
    【查阅资料】酸和碱完全中和生成盐和水，盐溶液有酸碱性，强酸强碱形成的盐显中性，如氯化钠溶液；强酸强碱形成的盐显酸性，如氯化铜溶液，强酸强碱形成的盐显碱性，如碳酸钠溶液．
    【实验及结论】
     实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
     方案一 取甲组反应后溶液，滴加过量碳酸钠溶液有气泡产生  反应后硫酸溶液过量
     方案二取少量甲组反应后溶液，滴在pH试纸上， 试纸变色，对比比色卡，pH＜7
    【评价反思】经过反思同学们发现实验方案中有一个是错误的，错误的原因是：氯化铜的水溶液也显酸性．

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