Question

【题目】在学习了盐的化学性质后，同学们在课外小组活动时做了碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实验（如图）。实验中没有观察到有气泡产生，该反应所得无色液体中的溶质有哪些成分呢？同学们对此进行了以下探究：

（查阅资料）①碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳，还可以生成碳酸氢钠。

②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应；而碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成沉淀。

（提出问题）实验所得溶液中是否含有碳酸氢钠？

（进行实验）实验一：取所得溶液于试管中，加入足量的____（写化学式）溶液，观察到______。

实验二：静置，取上层清液，滴加适量____，观察到_____，证明所得溶液中含有碳酸氢钠。

（反思讨论）（1）实验一中，所加足量溶液的目的是_____。

（2）写出实验二所发生反应的化学方程式_____。

（拓展延伸）联想到课本中所学的碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，同学们做了对比实验（如图），结果观察到有气泡产生。对比分析后，大家认为，当反应物的量不同时，产物可能不同。试另举一例：____。

Answer 1

【答案】CaCl2 产生白色沉淀 稀盐酸 产生气泡 彻底除去溶液中的碳酸钠，以免对碳酸氢钠的检验造成干扰 NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋ CO2↑ 氧气足量时，碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳（合理即可）

【解析】

【进行实验】实验一：所得溶液中一定含有碳酸钠，加入氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。实验二：碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳，为检验是否含有碳酸氢钠，需在上层清液中滴加稀盐酸，观察是否产生气泡。【反思讨论】（1）碳酸钠、碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成二氧化碳，为检验是否含有碳酸氢钠，需排除碳酸钠的干扰，因此加入足量氯化钙溶液的目的是彻底除去溶液中的碳酸钠，防止其对碳酸氢钠的检验造成干扰。（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【拓展延伸】当反应物的量不同时，产物可能不同，例如氧气足量时，碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳等。