Question

20．如图1是初中化学常见的一套实验装置．

①仪器a的名称是铁架台．
②用该套装置可以完成加热胆矾的实验，写出反应中固体颜色的变化由蓝色变成白色．
③如该装置添加导管后能完成氢气还原氧化铜的实验．选出完成该实验所要添加的导管是C（填编号），导管应伸入到试管底部．写出有关反应方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+Cu．
④足量的氢气还原氧化铜，反应结束立即取出固体，发现其中还混有黑色粉末，分析产生此现象的主要原因（反应结束后先停止通氢气后撤酒精灯，导致生成的铜在余热的作用下又变成氧化铜．
⑤氢气还原氧化铜的装置不适用于一氧化碳还原氧化铜的实验，理由是因为一氧化碳有毒，反应没有在密封装置中进行同时没有尾气吸收．
⑥该装置添加带橡皮塞的导管后还可用于实验室制取氧气，写出该化学反应方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是带火星木条放在瓶口，看是否复燃．

Answer 1

分析 ①根据实验室常见仪器的名称填空；
②本反应是蓝色胆矾加热分解为白色的硫酸铜粉末；
③为了能把试管中的空气排净，避免发生爆炸，应该选择不带橡皮塞的导管；
④根据氢气还原氧化铜的实验步骤以及注意事项进行解答；
⑤从氢气和一氧化碳两者是否有毒性分析判断；
⑥根据实验室制取氧气的反应物、生成物以及反应条件书写化学方程式；由氧气的助燃性选择验满的方法．

解答 解：①仪器a的名称是铁架台；故填：铁架台；
②蓝色的胆矾（CuSO₄•5H₂O失水后变为白色粉末硫酸铜（CuSO₄）；故填：由蓝色变成白色；
③用氢气还原氧化铜的实验中，导管上的橡皮塞要除去，导管还要伸到试管底部药品上方；氢气还原氧化铜时，氢气+氧化铜→铜+水；
故填：C；底；H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+Cu；
④反应结束后必须先熄灭酒精灯，后停止通氢气，否则生成的红色固体铜又会与氧气发生反应变成黑色的氧化铜，且易发生爆炸；
故填：反应结束后先停止通氢气后撤酒精灯，导致生成的铜在余热的作用下又变成氧化铜；
⑤氢气无毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空气中，而该装置无尾气处理装置；
故填：因为一氧化碳有毒，反应没有在密封装置中进行同时没有尾气吸收；
⑥实验室常用氯酸钾在加热的情况下制取氧气，其反应方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；氧气能使带火星的木条复燃，验满时应将带火星的木条放在集气瓶口部，木条复燃，说明已满．
故填：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；带火星木条放在瓶口，看是否复燃．

点评 本题考查了氢气、一氧化碳还原氧化铜原理、实验中的注意点如尾气处理等．书写化学方程式时要遵循质量守恒定律．