Question

【题目】现有含氯化钠杂质的碳酸钠样品，取6.95g样品溶于水，配制成52.2g溶液。此溶液与50g某溶质质量分数的盐酸恰好完全反应，得到100g溶液。请分析计算：

（1）生成二氧化碳的质量是多少。

（2）所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】（1）2.2g；（2）7.5%。

【解析】

（1）由题意含氯化钠杂质的碳酸钠样品与稀盐酸反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳气体逸出反应体系，反应前后溶液质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量是52.2g+50g-100g=2.2g。

（2）由题意碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳的质量为2.2g，设参加反应的碳酸钠的质量为，生成氯化钠的质量为，则有：

由解得

由解得

则所得溶液中溶质的质量分数为

答：所得溶液中溶质的质量分数为7.5%。