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    11．如图为某同学所做的实验及现象：

    （1）实验一中发生两个反应，请写出属于复分解反应的化学方程式CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
    （2）实验二中出现浅绿色固体．该同学对浅绿色固体的成分作以下探究．
    【查阅资料】
    ①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]，其不溶于水，能与酸反应；
    ②Cu（OH）2分解温度为80℃，Cu4（OH）6SO4分解温度为300℃．
    【猜想与假设】
    ①浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4；
    ②浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4和Cu（OH）2的混合物．
    【实验验证】
    ①实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有Cu（OH）2．
    ②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有过滤、洗涤等．证明固体已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则固体已洗净．
    ③将②中所得固体溶于足量B（选填序号），再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀．
    A．氢氧化钠溶液      B．稀硝酸     C．稀硫酸
    【结论】猜想②正确．

    分析 （1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应；
    （2）钡离子能和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，硫酸钡不溶于水和稀硝酸．

    解答 解：（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
    故填：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
    （2）②证明固体已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤液中不含有硫酸根离子、钠离子、氢氧根离子等，则固体已洗净．
    故填：取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则固体已洗净．
    ③将②中所得固体溶于足量稀硝酸中，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，进一步证明固体中含有Cu4（OH）6SO4．
    故填：B．

    点评 取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，也可以滴加硝酸钡溶液或氢氧化钡溶液，实验结果是一样的．

    练习册系列答案
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    A．汽油挥发，酒精燃烧B．食物腐败，钢铁生锈
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    3．某同学用稀盐酸和碳酸钠反应对质量守恒定律进行实验，结果观察到反应前后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论．这个结论是否正确？为什么？

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    20．从宏观看，水是由氢元素和氧元素组成的，在水中两者的质量比是1：8．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”．工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究．
    【提出问题】刚出窑的“石灰”有哪些成分？
    【猜想】Ⅰ．只有氧化钙Ⅱ．只有碳酸钙Ⅲ．既有氧化钙也有碳酸钙
    【实验探究】
    （1）甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅱ成立．乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立，其理由是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水．
    （2）乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生．乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立．丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是稀盐酸太少，少量的稀盐酸只能和氧化钙或氢氧化钙反应．
    （3）丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立，请完成他的实验报告．
    实验步骤实验现象实验结论
    ①从样品中取一定量的固体于试管中，加入足量稀盐酸
    ②从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，滴加无色酚酞试液    		产生气泡；
    酚酞试液变红色    		猜想Ⅲ成立
    【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用．长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙和水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．实验中学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于溶液是否变质，同学们提出了如下假设．
    【提出假设】假设一：该溶液没有变质
    假设二：该溶液全部变质，变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用方程式表示）
    假设三：该溶液部分变质．此时该溶液中含有的溶质是NaOH、Na2CO3（用化学式表示）．
    【设计方案】兴趣小组的三位同学根据以上假设设计了如下三个实验方案：
    方案一：取溶液样品，向样品中加入足量的氯化钙溶液，若无沉淀出现，则假设一正确；若有沉淀出现，再向反应物中加入几滴酚酞溶液，若无色酚酞溶液变红，则假设三成立，若无色酚酞溶液不变色，则另取一种假设？正确．
    方案二：取溶液样品，向样品中逐滴加入稀盐酸至过量，若假设一正确，则出现的现象是自始至终都无气体生成；若假设二成立，则加稀盐酸就立刻有气体生成；若假设三成立，则出现的现象是先无气泡产生，过一会才产生气泡（假定Na2CO3与盐酸的反应一步完成）
    【方案评价】（1）万宏同学认为将方案一中的氯化钙溶液换为氢氧化钙溶液也能完成实验，你认为他的评价错误（填“正确”或“错误”），其原因是因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定氢氧化钠的存在，也得不出氢氧化钠部分变质的结论；
    （2）方案二中加入的盐酸过量的原因是保证把氢氧化钠完全消耗掉；
    【实验结论】假设三正确．
    【实验反思】（1）由以上实验可知，氢氧化钠溶液必须密封保存；
    （2）盛氢氧化钠溶液的试剂瓶，不能用玻璃瓶塞（玻璃的主要成分是SiO2），其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起（写化学方程式）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列粒子中，质子数大于核外电子数的是B
    A、碳原子 B、氢离子 C、氧离子 D、镁离子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．如图1是实验室制取氧气的一些装置，据图回答有关问题．（友情提示：以下所选装置均填装置序号）

    （1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是A或B（填序号）；
    （2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
    （3）用E装置收集氧气的依据是氧气密度比空气大，检验氧气是否集满的方法是将一根带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃；
    （4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图1中最适合制取乙炔气体的发生装置是A；如果用图2所示装置收集乙炔，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通入．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学物质及其变化与人类生产有关，生活密切相关，请填写下列空格：
    （1）有H2、O2、CO、CO2四种气体，请选择适当的气体的化学式填空．
    ①具有可燃性的是H2、CO；②有毒的是CO；③能使木条复燃的是O2；④与水反应生成的酸能使紫色石蕊试液变红的是CO2．
    （2）用化学方程式表示．
    ①水在通电作用下的反应：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
    ②细铁丝在氧气中燃烧的反应：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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