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    10．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
    （1）小红同学从某一农田里取回一份土壤样品，如何测得该土壤的酸碱度？取土壤样品少量于烧杯中，加入适量水，搅拌，静置，用玻璃棒蘸取土壤溶液滴到pH试纸，
    将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即测得该溶液的pH；
    如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加Ca（OH）2（填化学式）；某农田刚刚施用了化肥硝酸铵，若想改良此土壤的酸性，能否立即加入你所选择的物质？不能 （“能”或“不能”），写出反应的化学方程式
    Ca（OH）2+2 NH4NO3=Ca（NO3）2+2H2O+2 NH3↑．
    （2）小红同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
    Ⅰ．为了验证反应①，小红向紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液由紫色变蓝色．
    Ⅱ．不另加试剂，为了验证反应③能够发生，你选择的物质是C填字母），
    A．Na2CO3　   B．HCl      C．FeCl3        D．Ba（NO3）2
    写出反应的化学方程式3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3 NaCl．
    （3）依据上图反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，KOH也有类似的化学性质．某研究性学习小组发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并
    完成了实验探究．
    假设一：只含KOH； 假设二：含KOH和K2CO3；  假设三：只含K2CO3．
    Ⅰ．成分中可能含有K2CO3的原因2KOH+CO2═K2CO3+H2O（填化学反应方程式）．
    Ⅱ．取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到产生气泡，说明假设二或假设三中含有K2CO3成立．
    Ⅲ．进一步探究的过程如图2：

    ①“固体A”的化学式是CaCO3．②加入足量CaCl2溶液的作用是将碳酸钾完全反应，防止对接下来的实验干扰．
    （4）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的A C（可多选），
    A．Ba（OH）2   B．CaCl2   C．Ca（OH）2
    写出反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2 NaOH 和 Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．

    分析 （1）根据用pH测定酸碱度的方法、酸碱中和反应、铵态氮肥遇碱性物质会产生氨气来分析；
    （2）Ⅰ．根据紫色石蕊试液遇碱变成蓝色分析；
    Ⅱ．根据复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成；
    （3）Ⅰ．氢氧化钾能够吸收空气中的二氧化碳，并且能够反应生成碳酸钾和水；
    Ⅱ．碳酸钾能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
    Ⅲ．①过滤可以把不溶于水的物质除去；
    ②氯化钙和碳酸钾反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钾；
    （4）碳酸钠能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；

    解答 解：（1）测得该土壤的酸碱度的方法是：取土壤样品少量于烧杯中，加入适量水，搅拌，静置，用玻璃棒蘸取土壤溶液滴到pH试纸，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即测得该溶液的pH．
    改良此土壤的酸性，一般加入熟石灰，故填：Ca（OH）2；
    铵态氮肥遇碱性物质会产生氨气，会降低肥效，故刚施用了化肥硝酸铵，若想改良此土壤的酸性，不能立即加入氢氧化钙；反应的化学方程式：Ca（OH）2+2 NH4NO3=Ca（NO3）2+2H2O+2 NH3↑；
    （2）Ⅰ．紫色石蕊试液遇碱变成蓝色，所以紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成蓝色，故填：蓝色；
    Ⅱ．氢氧化钠与盐反应属于复分解反应，复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成．
    A．Na2CO3和氢氧化钠不反应，故错误；
    B．HCl是酸，不符合题意，故错误；
    C．FeCl3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，满足复分解反应的条件，故正确；
    D．Ba（NO3）2和氢氧化钠不能满足复分解反应的条件，所以不反应，故错误；
    反应的化学方程式：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3 NaCl；
    （3）由假设二、三可知，假设一：只含KOH；
    Ⅰ．成分中可能含有K2CO3的原因是：氢氧化钾和二氧化碳发生反应生成碳酸钾和水，化学方程式为：2KOH+CO2═K2CO3+H2O．
    Ⅱ．取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，如果观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钾，说明假设2或假设3成立．
    Ⅲ．①操作1的名称是过滤，可以把反应生成的碳酸钙分离出来．由于碳酸钾和绿环该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以固体A是碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO3．
    ②为了排除碳酸钾对实验结果的影响，应该加入足量CaCl2溶液把碳酸钾除去；
    （4）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液，不能选择氯化钙溶液，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此使用氯化钙时能够带入新杂质--氯化钠．
    答案：
    （1）取土壤样品少量于烧杯中，加入适量水，搅拌，静置，用玻璃棒蘸取土壤溶液滴到pH试纸，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即测得该溶液的pH．
    Ca（OH）2；不能；   Ca（OH）2+2 NH4NO3=Ca（NO3）2+2H2O+2 NH3↑；
    （2）Ⅰ蓝色；ⅡC；  3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3 NaCl；
    （3）KOH；Ⅰ.2KOH+CO2═K2CO3+H2O；Ⅱ．产生气泡（或有气体生成）；
    Ⅲ．①CaCO3；②将碳酸钾完全反应，防止对接下来的实验干扰；
    （4）A  C；
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2 NaOH  和 Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．

    点评 本题考查酸碱盐的性质及利用性质除去物质中混有的杂质，是常见习题，考查学生考虑问题的全面性，尤其注意在除杂时不要引入新的杂质．
    合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
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    1．请根据所学化学知识，判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．太阳能电池是化学能转变为电能的一种装置
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    A．
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    B．
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    C．
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    D．
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    15．小明同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关系错误的是（　　）
    甲乙丙丁
    A碱烧碱氢氧化钾纯碱
    B化合物氧化物盐有机物
    C溶液稀盐酸碘酒泥浆
    D化石燃料石油煤酒精
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．人类的生产生活离不开金属材料与人类的生产、生活息息相关．
    （1）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀．“发蓝”处理过程可表示为如图1：

    ①“发蓝”过程中的化学方程式如下：36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O═12X+13NaOH+13NH3↑；其中X的化学式为Fe3O4，工业上可利用一氧化碳与X来炼铁，其反应的化学方程式为Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
    ②致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是致密的氧化膜覆盖在钢铁表面，使钢铁零件与氧气（或空气）、水分等隔绝．
    ③步骤Ⅱ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁的目的是除去铁表面的铁锈，写出铁锈与硫酸溶液反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20．
    （2）从金属铜、银、锰（Mn）的混合粉末中分离出某种金属，并获得一种晶体，设计的实验流程如图2．

    ①A、B、C三种金属的活动性顺序：A＞B＞C．
    ②硫酸盐中A元素的化合价为+2，请写出加入足量稀硫酸时反应的化学方程式：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．
    ③生成金属C的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是镁、锌、铁、铜四种金属与稀盐酸反应的示意图．

    （1）根据图中现象分析，A表示的金属是镁．
    （2）写出金属C与稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    （3）由图中现象可知，影响金属与酸反应快慢的因素有金属的活动性强弱．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．A～H是初中化学常见的8中物质，其中B是黑色固体，D是紫红的固体，G不含碳元素，③不是复分解反应，相关物质在一定条件下转化关系如图：
    （1）反应①的化学方程式为H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，
    （2）反应②的显著实验现象是放出热量
    （3）反应②的化学方程式为H2O+CaO=Ca（OH）2，此反应常用于制取氢氧化钙．
    （4）上述物质中属于氧化物的是B、C、E、H（填序号）．

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