【题目】对以下反应归纳正确的是:
①2HgO2Hg+O2↑ ②2H2O2H2↑+O2↑ ③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
A.都是分解反应B.生成物中氧元素的化合价都相同
C.都是实验室制取O2的常用方法D.③中的MnO2是反应的催化剂
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数,取20g样品加热(杂质不反应),剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示:
加热时间/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
剩余固体质量/g | 20 | 20 | 19.6 | 18.8 | 18.6 | 18.4 | 18.4 |
(1)t0至t1时间段,固体质量不变的原因是_________。
(2)反应中产生氧气的质量是_______。
(3)求样品中高锰酸钾的质量是多少?(写出计算过程)_______
(4)样品中高锰酸钾的质量分数是_______。
(5)该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的______%。
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【题目】(1)化学用语是化学学科的专用语言,请用化学用语回答问题:
①空气中含量为21%的气体_____;
②地壳中含量最多的金属元素_____;
③氩气_____;
④三个铵根离子_____。
(2)将下列物质按要求分类(填序号):
①空气②氧气③水蒸气④高锰酸钾⑤铝⑥海水⑦氮气⑧冰水混合物⑨过氧化氢溶液⑩三 氧化二铁
A属于混合物的是:_____;
B属于纯净物的是:_____;
C属于氧化物的是:_____;
D属于单质的是:_____。
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【题目】氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱油剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含杂质)进行如下实验:
(1)制备氧化铜
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质,操作是__________。
②步骤ⅡⅠ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作顺序是b→________→_________→d。
a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d洗涤干燥
③在CuSO4·5H2O晶体最终转变为纯净CuO的过程中,观察到蓝色晶体先变为______色,最终变为________色。
(2)探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管,往A中先加适量CuO粉末,再分别向A、B中加入等体积的3% H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡,该气体能使带火星的木条复燃。则CuO的作用是________。反应的化学方程式为____________。
②取3.2g CuO粉末,隔绝空气加强热,除产生一种无色气体外,还残留2.88g砖红色固体,则其化学式为___________。
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【题目】某同学将浑浊的河水倒入烧杯中,先加入絮凝剂搅拌溶解、静置一会儿后,采用如图装置进行过滤。请回答:
(1)常用的絮凝剂是_______,
(2)图中还缺少一种仪器是_______,其作用是______,漏斗下端紧靠烧杯内壁的目的是_______。
(3)操作过程中,发现过滤速度太慢,原因是_______。
(4)过滤后,得到了澄清透明的水,他兴奋地宣布:“我终于制得了纯水!”这种说法对吗?________,理由是_______。
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【题目】实验室用如图所示装置进行相关实验,请回答问题。
(1)写出①的仪器名称_____。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳均可选择的装置组合是_____(填字母)。
(3)加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式是_____。
(4)A装置还可作为加热高锰酸钾制取氧气的发生装置则需对A装置的改进是_____。
(5)F装置可用于检验二氧化碳,瓶中液体是澄清石灰水,气体应从_____(填“a”或“b”)端通入。
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【题目】某密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是
A.乙物质一定是该反应的催化剂B.该反应是化合反应
C.丁物质属于单质D.反应中甲物质与丙物质的质量比为1:8
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【题目】已知,,如图表示一定质量的和固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势,纵坐标表示的是
A. 固体中氧元素的质量B. 生成的质量
C. 固体中的质量D. 固体中钾元素的质量分数
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【题目】写出下列反应的化学方程式。
(1)将碳粉与足量的氧化铜粉末混合共热:_____;
(2)将铁片放入硫酸铜溶液中:_____;
(3)用澄清的石灰水检验二氧化碳:_____。
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