Question

加热6.32g KMnO₄，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是（　　）

• A、KMnO₄
• B、KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂
• C、K₂MnO₄、MnO₂
• D、KMnO₄、K₂MnO₄

Answer 1

分析：利用质量守恒定律得到停止加热时所得到氧气的质量，根据反应化学方程式，由氧气质量计算分解的高锰酸钾的质量，据此判断剩余物中含有的物质．

解答：解：根据质量守恒定律，停止加热时放出氧气质量=6.32g-5.68g=0.64g
设分解的高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                    0.64g

316

x

=

32

0.64g

  x=6.32g
可判断所取6.32g KMnO₄完全分解，则剩余物中含有的物质为K₂MnO₄、MnO₂；
故选C．

点评：利用质量守恒定律求出反应放出氧气的质量，是进行后面计算与分析的基础，体现出运用知识分析问题的能力．