【题目】小明同学在实验操作考核中,要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”.
如图1所示是实验桌上摆放好的该实验所需的用品,小明同学发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品,请你写出所缺仪器的名称______;所缺药品是______;
写出制气反应的化学方程式:______
如图2所示是小明实验时的主要步骤,这些步骤的正确顺序是______填字母标号,下同,其中操作有误的是______.
【答案】镊子 稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CABDE D
【解析】
(1)实验室制取二氧化碳一般采用石灰石及稀盐酸作为原料,图中缺少取用石灰石的镊子和稀盐酸;
(2)实验室通常用稀盐酸与大理石(或石灰石)反应制取二氧化碳,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)实验室制取二氧化碳的实验步骤是第一步检查气密性,第二步装入药品,第三步收集,第四步验满,最后洗涤仪器;从图上可以看出验满时燃着的木条没有放到集气瓶口进行检验。
故答案为:
(1)镊子;稀盐酸;(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(3)CABDE;D。
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【题目】合成氨工业中,常用碳酸钾溶液吸收产生的CO2得到碳酸氢钾,反应的化学方程式为:K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入CO2至恰好完全反应,得到溶质的质量分数为10%的溶液50g。试计算:
(1)把该50g溶液稀释为质量分数为5%的溶液,需要加入水的质量为_____。
(2)参加反应的二氧化碳的质量为_____。
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
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【题目】某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。查阅资料可知 Mg、Mg3N2能发生如下反应:
① ② ③ ④ ⑤
实验中所用的装置和药品如图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题:
(1)连接并检查实验装置的气密性,实验开始时,将空气通入实验装置,则气流流经装置的顺序是_____(填装置序号)。D装置中发生反应的化学方程式为_____。
(2)通气后,应先点燃_____(填“A”或“B”)装置的酒精灯,如果同时点燃A、B装置的酒精灯,对实验结果有何影响?_____。
(3)设计一个实验,验证产物是氮化镁:
实验操作和实验现象 | 实验结论 |
_____ | 产物是氮化镁 |
(4)思维拓展:空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的质量,请给出合理的解释_____。
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【题目】为了探究酸碱中和反应,某小组取用氢氧化钠与稀盐酸进行实验,如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化,请
(1)请写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式_____。
(2)如图一,用胶头滴管滴入一定量的溶液后,烧杯中的溶液恰好由红色变成无色,则滴管中的试剂是_____,此时对应图二中的_____(填“A”、“B”或“C”)点,继续滴加该试剂,可得到完整的图二、图三。
(3)根据图二的变化分析,可以看出中和反应是一个_____(填“放热反应”或“吸热反应”)。
(4)根据图三的变化分析,判定氢氧化钠和盐酸发生反应的依据是_____。
(5)图三C点溶液中含有的溶质是_____。
(6)在没有指示剂的情况下,下列试剂能帮助确定上述反应是否发生的是_____。
a.铁粉 b.AgNO3溶液 c.Na2CO3溶液
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【题目】化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了如图1所示的两个实验,实验后,小明同学将废液倒入同一废液缸中,发现混合废液浑浊并显红色,请你完成下列问题:
(1)A实验中发生反应的现象为______,反应的化学方程式是______;
(2)B实验中反应的化学方程式是______;
(3)(提出问题)废液中,能使酚酞溶液变红的物质可能是那些呢?
(作出猜想)
猜想一:废液中,能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠;
猜想二:废液中,能使酚酞溶液变红的物质还可能是______;
猜想三:废液中,能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙;
(实验验证)同学们对可能含有的性物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入稀盐酸,根据反应现象得到了如图2所示的图象;
(结论)分析图象数据得出,废液中使酚酞溶液变紅的物质一定是______,一定不是______;
(拓展提高)为了使以上废液实现安全排放,你的做法是______。
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【题目】以物质类别为横坐标,以化合价为纵坐标,所绘制的图像叫价类图。下图为硫元素的价类图,根据图像回答:
(1)甲处表示的物质类别为_____________。
(2)C点表示的物质的化学式为__________。
(3)化合物FeSO4应处于价类图中的____点(填字母序号)。
(4)F点所表示的物质与氯化钡溶液反应的化学方程式为_______________。
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【题目】某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
(实验 1)按图 1 所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
(实验 2)按图 2 所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
(1)实验 1 中,红磷燃烧的主要现象是_____。红磷熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开 K,水能倒吸入集气瓶的原因是________。
(2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是________(写一点)。
(3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验 1、实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图 3、图 4 所示。依据图 3、图 4 信息,_____(填"实验 1”或“实验 2") 的测定方法更准确,判断依据是_____。
(4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图 1 或图 2 装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是_____(写两点)。
(实验 3)测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。
(5)甲同学设计图 5 所示装置进行测定。浓 NaOH 溶液的作用是_____(用化学方程式表示)。
(6)乙同学提出,仅利用图 6 所示装置,在不添加其他试剂的前提下,也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的,操作方法是_____。
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【题目】取一定量氯化镁溶液于烧杯中,将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称量。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入的氢氧化钠溶液质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
沉淀总质量/g | 2.9 | 5.8 | 8.7 | 11.6 | 11.6 |
分析上表中的数据,完成下列问题:
(1)第_____次加完氢氧化钠溶液时,氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应,此时生成沉淀质量为_____g。
(2)恰好完全反应时,称量所得氯化钠溶液质量为168.4g,则原氯化镁溶液中溶质的质量分数是____(请写出计算过程)。
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【题目】下列化学用语表达正确的是
A.两个氢分子----------H2
B.两个汞原子----------2Hg
C.两个铁离子---------- 2Fe2+
D.负二价的硫元素----------
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