分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,由质量守恒定律,固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量,由氧气的质量、由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量即可.
解答 解:由质量守恒定律,生成氧气的质量为31g-21.4g=9.6g,
参加反应的氯酸钾的质量为x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
x=24.5g
答:原混合物中有24.5g氯酸钾.
点评 本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键.
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A. | NaClO由三种元素组成 | B. | NaClO中氯元素的化合价为+1价 | ||
C. | NaClO是一种钠盐 | D. | NaClO中Na、Cl、O的质量比为1:1:1 |
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A. | 降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 | |
B. | 10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 | |
C. | 将甲、乙两种物质的饱和溶液从10℃升温到35℃时,两溶液的溶质质量分数都变大 | |
D. | 35℃时,100g甲的溶液中含甲的质量60g |
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