Question

如图是某学校实验室化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，请阅读后计算：
（1）该硫酸未开启前质量为

 

g（盛装的瓶子除外）：其中溶质的质量为

 

g．
（2）欲配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种硫酸多少mL？（结果保留一位小数）

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：（1）根据m=ρV计算该瓶硫酸试剂的质量；再根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算硫酸的质量，
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，可求出需要浓硫酸的体积；

解答：解：（1）该瓶硫酸试剂的质量=500mL×1.84g/mL=920g；溶质硫酸的质量为：920g×98%=901.6g；
（2）溶液稀释前后溶质质量不变，溶质的质量=500g×19.6%=98g，需要这种硫酸的体积=98g÷1.84g/mL÷98%≈54.3mL；
答案：（1）920；901.6；（2）54.3ml．

点评：本题考查物质的量浓度、质量分数有关计算等，比较基础，注意对公式的理解越灵活运用．