Question

当前，校车生产及安全问题再次引发社会强烈关注．为了防止校车事故频频发生，2012年3月29日国务院召开常务会议，审议并原则通过《校车安全管理条例（草案）》．
Ⅰ．安全性是校车的一项重要的指标．
（1）在某次校车碰撞实验中出现了下列现象，其中属于化学变化的是________
A．玻璃破碎　　B．轮胎爆炸　 C．车子变形　　D．油箱着火　E．安全气囊打开
Ⅱ．校车生产中用到的材料
（2）铁、铜、铝是校车生产中常用的金属材料．
①请设计实验证明三种金属的活动性顺序．
②铝在常温下有较强的抗腐蚀能力的原因是________．
若校车生产中需要1t铝，则需要含氧化铝90%的铝土矿多少吨？（2Al₂O₃ 4Al+3O₂↑）
③钢铁材料在焊接前，首先要进行除锈，此时发生的化学反应方程式为________．钢铁防锈常用方法有________（至少二项）．
（3）橡胶、塑料、锦纶、皮革等也是校车生产中常用的材料．
①橡胶、塑料及锦纶均属于________材料．
②鉴别羊毛、锦纶的方法是________．
Ⅲ．校车的燃料．
（4）汽油、柴油、乙醇、天然气都可以用于汽车燃料，但随着油价的不断攀升，后者开始备受青睐．请写出上述任一种燃料燃烧的化学方程式．

Answer 1

解：（1）在油箱着火、安全气囊打开的过程中，有新物质生成，属于化学变化；
（2）①有金属活动性顺序表可知，三种金属的活动性强弱关系为Al＞Fe＞Cu，实验方案为：取两根光亮的铁钉，然后分别放入盛有氯化铝和硫酸铜溶液的两支试管中，放入氯化铝溶液的铁钉无明显变化，说明铁的活动性不如铝强；放入硫酸铜溶液的铁丝表面出现红色物质，说明铁的活动性比铜强．所以活动性由强到弱为Al＞Fe＞Cu；
②由于铝在空气中表面形成了一层致密的氧化铝保护膜．所以，铝在常温下有较强的抗腐蚀能力；
设需要含氧化铝90%的铝土矿的质量为x．
2Al₂O₃ 4Al+3O₂↑
204 108
90%?x 1t
= x=2.1t
③铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成了氯化铁和水，反应的方程式是：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O； 钢铁防锈常用方法有 喷油漆、镀金属、涂油、保持车体干燥等；
（3）①橡胶、塑料及锦纶均属于有机高分子材料；
②鉴别羊毛、锦纶的方法是：分别点燃这两种纤维，有烧焦羽毛气味的是羊毛；
（4）甲烷燃烧时生成了二氧化碳和水，反应的方程式：CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O．
故答为：（1）D E；（2）①见上面，②铝在空气中表面形成了一层致密的氧化铝保护膜，2.1t；③6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；喷油漆、镀金属、涂油、保持车体干燥；（3）①有机高分子 ②分别点燃这两种纤维，有烧焦羽毛气味的是羊毛；（4）CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O．
分析：（1）根据化学变化和物理变化的定义分析；
（2）①根据Al、Fe、Cu三种金属的活动性强弱关系为Al＞Fe＞Cu，采取“三取中”的方法，取铁丝分别放入氯化铝溶液和硫酸铜溶液，铁丝不能与氯化铝发生反应，说明铁的活动性不如铝强；铁丝能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的活动性比铜强；
②根据铝易于空气中的氧气反应，形成致密的氧化物的薄膜分析；根据反应的方程式，由铝的质量求出铝土矿的质量；
③根据铁锈的主要成分能与酸反应，写出反应的方程式；根据铁生锈的条件及防止铁生锈的措施分析；
（3）①根据材料的类别分析；
②根据天然纤维和合成纤维灼烧时的现象不同进行鉴别；
（4）根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧时生成了二氧化碳和水，写出反应的方程式．
点评：本题结合当前社会热点校车安全问题综合考查了有关化学知识，容易激发学生学习化学的兴趣．只有较全面地掌握了化学的知识才能完成好本题．