【题目】用化学符号填空。
(1)两个氢原子________;
(2)标出氧化铜中铜元素的化合价 _________;
(3)三个铵根离子__________;
(4)空气中含量最多的气体 ________。
【答案】2H 3NH4+ N2
【解析】
解:(1)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故两个氢原子表示为:2H;
(2)氧化铜中,氧元素显-2价,根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知,铜元素显+2价。由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氧化铜中铜元素的化合价显+2价可表示为:;
(3)离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略;若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故三个铵根离子可表示为:3NH4+;
(4)空气中含量最多的气体是氮气,其化学式为:N2。
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【题目】实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭的过程中,O2和CO的含量随时间变化的曲线如图所示,通过分析该图推理出的结论不正确的是( )
A.曲线②表示O2含量的变化
B.蜡烛熄灭时,氧气没有完全耗尽
C.蜡烛由碳、氢两种元素组成
D.蜡烛不充分燃烧会产生CO
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【题目】甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数(ω)与温度(T)的关系如图所示,下列叙述错误的是( )
A. t1℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等
B. t1℃时,甲与乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C. 25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1℃
D. t2℃时,若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液
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【题目】利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)仪器①的名称是________。实验I中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是____(填“a”或“b”)。
(2)使用点滴板的优点之一是________。
(3)实验Ⅱ中,为了验证生成的气体,试剂X的名称是________。
(4)实验Ⅲ中,在仪器①、②中均可观察到的现象是____、____;仪器②中发生反应的化学方程式是________。
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【题目】下列装置常用语实验室制取气体。请回答下列问题:
(1)仪器①的名称为_____
(2)实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若要较好地控制氧气的生成速率且收集较干燥的氧气,应选用装置_____ (填字母,下同),该反应的化学方程式为_____。
(3)实验室若用装置D制取二氧化碳,其优点是_____,若用装置H收集二氧化碳,气体应从_____端进入(填“a”或“b”)。
(4)常温下氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气,发生装置应选择_____,理由是_____,收集装置应选择_____。
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【题目】“尿不湿”中的吸水材料是聚丙烯酸钠,它可由丙烯酸()与氢氧化钠反应而制得。下列有关丙烯酸的说法中,正确的是( )
A.相对分子质量为72g
B.其中氢、氧元素的质量比为
C.其中碳元素的质量分数为50%
D.丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成
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【题目】某化学小组制取气体时,常选用如下图所示的装置进行实验。回答下列问题:
(1)仪器①的名称为__________。
(2)在连接A装置中的玻璃导管和带孔橡皮塞时,玻璃导管不容易插入橡皮塞孔中,应采取的措施是:_________。
(3)实验室用加热高锰酸钾制取干燥的氧气,选择的装置组合是(填字母)_______,反应的化学方程式为_______________,如果采用F装置收集氧气,氧气应该从________端通入。若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验,应选择的收集装置是(填字母)________,收集完毕,用玻璃片的_________(填“光滑面”或“磨砂面”)盖住集气瓶口,写出铁丝在氧气中燃烧的化学反应方程式________________。
(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(已知:氨气密度比空气小,极易溶于水,与空气不发生反应),则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为_____________(填字母)。
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【题目】某同学用如图装置对质量守恒定律进行验证,反应前称出装置连药品总质量,然后将气体内大量大理石倒入锥形瓶中与稀盐酸充分反应后,再称量:
(1)观察到的现象有___________________,天平示数无明显改变,粗略验证了质量守恒定律。
(2)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定改变的是___________,可能改变的是_________。(填序号)。
①原子种类 ②物质种类 ③分子种类 ④元素种类 ⑤原子数目 ⑥物质总质量 ⑦分子数目 ⑧各元素化合价
(3)该同学将锥形瓶口气球取下后,利用该装置测定大理石纯度,称量10.0g样品放入50.0g的锥形瓶中,再加入过量的稀盐酸100g(如图)立即开始记录读数(如图)。回答下列问题:
①反应生成二氧化碳的物质的量是__________。
②大理石样品中碳酸钙的质量分数是__________?(保留0.01)根据化学方程式计算。
③反应后锥形瓶中剩余溶液质量为__________克。
④根据锥形瓶中的反应绘制的下列图像正确的是__________。(填序号)
⑤若实验中逸出的气体质量比理论值偏多,可能的原因是________________。
⑥若实验中逸出的气体质量比理论值偏少,可能的原因是________________。
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【题目】为了探究氢氧化钠与稀盐酸反应是吸热还是放热,科学兴趣小组进行如下实验:
(1)图甲中,需要插入__________(填器材),通过测量__________来判断氢氧化钠和盐酸反应是吸热还是放热。
(2)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应的评判标准是:_____。
(3)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液温度变化如坐标图乙所示,由此判断氢氧化钠溶液与盐酸反应是_____(选 填“吸热”或“放热”)
(4)实验过程中,测得某时溶液的温度是 32℃,则 a、b 两点的溶液中,相同的成分是_____(不包 括酚酞)。
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