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    5．能把石灰水和烧碱溶液区分开来的是（　　）
    A．Na2CO3B．CO2C．FeD．HCl气体

    分析 根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．

    解答 解：A、碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，与烧碱溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．
    B、二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，与烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．
    C、铁与石灰水和烧碱溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
    D、氯化氢气体与石灰水反应生成氯化钙和水，与烧碱溶液反应生成氯化钠和水，但均无明显变化，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
    故选：AB．

    点评 本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．

    练习册系列答案
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    4．在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块．
    【提出问题】结块后的固体成分是什么？
    【猜想与假设】
    猜想一：固体为碳酸钠
    猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠．
    用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    【查阅资料】
    Na2CO3溶液pH＞7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
    【进行实验】
    从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如下实验．
    【实验分析】
    甲、乙、丙同学分别得出如下的结论：
    甲同学：向B试管的溶液中滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则固体为Na2CO3，B试管中现象产生的原因是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
    乙同学：向A试管的溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，则固体中一定含有NaOH．
    丙同学：向溶液中加入Ca（OH）2溶液，有白色沉淀产生，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，则固体为NaOH和Na2CO3．
    【反思与评价】
    丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做了正确的判断．
    他认为固体中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH．
    为进一步确认猜想二正确，请你帮助他设计实验进行验证．
    实验操作实验现象实验结论

    猜想二正确
    【实验反思】
    （1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是氢氧化钠吸水潮解．
    （2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是取碳酸钠固体将其溶解，观察是否有放热现象．
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    【实验反思】
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    （1）收集一瓶二氧化碳：打开止水夹K1和K3，关闭K2，从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，写出A中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    当看到D中有大量浑浊产生时，CO2已集满，写出D中发生的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
    （2）证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：
    关闭止水夹K1和K3，打开止水夹K2，从分液漏斗C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，请写出C中发生反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．C中观察到的现象中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的是C中有气泡产生．

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    （2）现有8种物质：水、铁、氧气、汞、氯化钠、二氧化碳、碳酸钙、金刚石．
    其中①由原子构成的物质为：铁、汞、金刚石；
    ②由分子构成的物质是：氧气、水、二氧化碳．

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    2．在实验室制取氧气，如果用氯酸钾与而氧化锰共热时，没有二氧化锰可以在氯酸钾中加入少量的高锰酸钾代替二氧化锰？

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