Question

如图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题
（1）可观察到的主要实验现象是什么？写出反应的化学方程式．
（2）燃烧后，钟罩内剩余的气体主要是氮气．请结合本实验推测氮气的物理性质和化学性质．

Answer 1

分析：图示实验为使用红磷燃烧消耗尽钟罩内空气中的氧气测定空气中氧气含量的实验装置；本题主要考查的是“测定空气中氧气的含量”，利用的原理是：利用一种物质与空气中的氧气反应（但不能和空气中的其他物质反应），并使氧气完全反应尽，空气中的气体体积减少，压强减小，烧杯中的水就会进入到广口瓶中，进入的水的体积就是减少氧气的体积，进而知道氧气占空气体积的体积分数．

解答：解：
（1）红磷燃烧时会产生大量的白色五氧化二磷固体，因此可观察到产生大量白烟；冷却至室温后，由于钟罩内占空气体积

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的氧气完全消耗，气体减少了

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，因此可观察到钟罩内水面上升；红磷燃烧的化学方程式为4P+50

点燃  .

2P₂O₅；
（2）燃烧后，钟罩内剩余的气体主要是氮气，可说明氮气不能支持燃烧；水面只上升约占空气体积的

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而不会继续上升，可说明剩余的氮气既不溶于水又不能与水发生反应；
故答案为：
（1）红磷燃烧时有大量白烟生成，钟罩内水面上升，约占空气体积的

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；4P+50

点燃  .

2P₂O₅；
（2）物理性质：不易溶于水；化学性质：氮气不与红磷反应（或氮气不支持燃烧）

点评：做空气中氧气含量的测定实验时，一定要注意：红磷的量要过量；等冷却后打开活塞；装置不能漏气等．