Question

2．小苏打和纯碱的日常生活中常用物质，某实验小组学习了相关知识后探究对比两种物质，进行了如下实验．
结合已学知识，回答下列问题．

序号	实验装置	现象
1	取等质量、干燥的小苏打和纯碱，放入试管中并在酒精灯火焰上加热．	小苏打：试管内壁有水珠，固体质量减轻；
		纯碱：无明显现象，固体质量不减轻．
2	取等质量的小苏打和纯碱，放入试管中，再加入足量等浓度的盐酸．	小苏打：粉末很快消失，有大量气泡冒出；
		纯碱：粉末很快消失，有大量气泡冒出．

（1）通过上述2个实验，可以得到的结论有（至少写出2点）碳酸氢钠受热会发生分解、碳酸氢钠与盐酸反应的速率比碳酸钠快．
（2）通过查阅资料得知，小苏打受热后分解的严产物之一是Na₂CO₃，于是该小组的同学认为小苏打受热分解后的产物为Na₂CO₃和水．试分析该结论是否成立，并说明理由．不成立，不满足质量守恒定律
（3）同澄清石灰水中通入过量CO₂，先生成白色沉淀，一段时间后白色沉淀又消失．原因是碳酸钙和水，CO₂反应生成可溶于水的碳酸氢钙[Ca（CO₃）₂]，写出该反应的化学方程式CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，该反应的基本反应类型属于化合反应．

Answer 1

分析 （1）通过分析题中的现象进行解答；
（2）根据化学反应前后原子个数不变进行分析；
（3）根据碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙进行分析．

解答 解：（1）通过分析表中的现象，得出的结论有：碳酸氢钠受热会发生分解，碳酸氢钠与盐酸反应的速率比碳酸钠快；
（2）该小组的同学认为小苏打受热分解后的产物为Na₂CO₃和水，该结论不成立，理由是：不满足质量守恒定律；
（3）碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，化学方程式为：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，该反应属于化合反应．
故答案为：（1）碳酸氢钠受热会发生分解，碳酸氢钠与盐酸反应的速率比碳酸钠快；
（2）不成立，不满足质量守恒定律；
（3）CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，化合反应．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．