Question

15．现有2.7克锌粉（内含铝粉、铁粉、镁粉等的混合物），与一定量的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体（不含结晶水）7.5克．求反应过程生成H₂多少克？（要求有计算过程）

Answer 1

分析 锌、铁、镁与稀硫酸反应分别生成硫酸锌和氢气、硫酸铝和氢气、硫酸镁和氢气，由质量守恒定律，蒸发水分后得固体（不含结晶水）7.5克中含有金属元素的质量为2.7g，则可计算出生成物的固体中含有硫酸根的质量，生成的氢气中的氢元素与硫酸中氢元素的质量相等，计算出生成氢气的质量．

解答 解：由质量守恒定律，蒸发水分后得固体（不含结晶水）7.5克中，含有金属元素的质量为2.7g，则生成物的固体中含有硫酸根的质量为7.5g-2.7g=4.8g；则硫酸中氢元素的质量为4.8g×$\frac{2}{96}$=0.1g；生成的氢气中的氢元素与硫酸中氢元素的质量相等，则生成氢气的质量为0.1g．
答：反应过程生成H₂0.1g．

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律、化学式的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．