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(2011?普陀区二模)Ag-Zn合金可用于工艺品的制作某化学兴趣小组的同学为了测定某银锌合金的组成,取一定量样品于烧杯中,向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸,使之充分反应,每次所用稀硫酸的质量均为20g,剩余固体的质量记录于下表:
实验次数第1次第2次第3次第4次第5次
反应后剩余固体的质量(g)17.414.812.210.810.8
试回答下列问题(填写数据一定要有单位!):
①该样品中银的物质的量为______;实验用样品的总质量是______.
②有同学认为没有必要进行第五次的实验,你的理由是______;
③计算所用稀硫酸溶质的质量分数,除需用到稀硫酸溶液的质量为20g,还需要用到表格中的数据有______(多选不给分!).
【答案】分析:由表格中的数据可看出,前三次实验固体质量的减少量是相同的,而第四次的固体减少量比前三次少,说明第四次实验时锌已经完全反应,所以不能用第四次和第三次实验固体质量的差值来计算.
解答:解:①由于Ag-Zn合金中只有Zn和稀硫酸反应,Ag和稀硫酸不反应,所以最后剩余固体的质量就是合金中Ag的质量,即Ag的质量为10.8g,那么Ag的物质的量为:
由于第2次和第3次反应固体的减少量都是2.6g,所以第1次反应固体的减少量也应是2.6g,那么样品的质量为:17.4g+2.6g=20g
②该同学的认为是正确的,没有必要进行第五次的实验,因为第4次反应消耗的锌的质量是1.4g,而前面三次反应每次消耗的锌都是2.6g,而且每次加的硫酸的质量都相等,这已经能说明第4次实验中合金中的锌反应完了.
③因为前三次实验中稀硫酸都是和锌完全反应的,所以要利用锌的质量来求硫酸的质量分数,那么锌的质量可用第1次和第2次剩余固体的差值,或第2次和第3次剩余固体的差值来得到.
故答案为:①0.1mol;20g
②没有必要,第三、第四次之间的质量减少值1.4g已经小于前面每次质量的减少值2.6g,表明样品中锌已充分反应完了.
③17.4和14.8或14.8和12.2.
点评:此题是表格型计算题,做此题的关键是认真分析表格中的多组数据,找出有利数据来进行解题.
练习册系列答案
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(Ⅰ) 甲组同学准备用还原法还原氧化铜,实验室可用的还原剂有H2、CO、以及炭粉.
①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得,则制取CO气体可用到的仪器装置编号是______(从左图中选择,填写“a、b、c”编号).图中编号“A”的仪器名称是______.
②若利用气体进行还原,甲同学考虑使用H2,使用H2比使用CO的优点是______
______.如果反应前后样品质量减少0.08g,则样品中铜粉的质量分数是______.
③若利用右图装置进行碳还原氧化铜,利用吸收液吸收产生的CO2,在加热实验前,先通入N2赶尽装置内的剩余空气.吸收CO2溶液可以是______溶液.如果反应中只有CO2生成且完全被吸收,则得到CO2a mol时,样品中CuO的物质的量为______mol.
(Ⅱ)乙组同学采用稀硫酸反应的方法,实验的具体流程如下图所示:
④写出样品中加入稀硫酸发生的化学方程式______;
⑤该组所使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯以及______,实验过程中使用玻璃棒的用途是搅拌和______.完成下列实验步骤,空白处实验操作的名称是______.

无论甲组还是乙组同学设计的实验,都利用了相同的化学原理,该化学原理是______.

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[探究目的]______
[实验探究]取下列蔬菜分别在研钵中捣烂,加入酒精溶液(乙醇与水的体积比为1:1)浸泡,用纱布将浸泡出的汁液挤出,分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中,有关颜色变化情况如下:
    溶液      汁液蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液
紫卷心菜蓝紫色红色绿色
牵牛花紫色红色蓝色
胡萝卜橙色橙色橙色
紫心地瓜紫色红色绿色
香菜绿色黄色黄绿色
[得出结论]最不适宜做酸碱指示剂的汁液是______,你判断的依据是______.
[拓展应用]小王试用的牵牛花汁液来测定洗手液的酸碱性,发现牵牛花汁液呈蓝色,该洗手液中呈______性(选填“酸”或“碱”或“中”)
[反思与评价]小王发现,上述汁液无法准确测出溶液的酸碱度,请你告诉他,在实验室要较为准确测定溶液的酸碱度常用______.

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①请指出右图中的一个错误并纠正.
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③℃时,两种物质的溶解度相等.
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