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    2．浩瀚的大气是大自然对人类的恩赐，与人类的生存休戚相关．
    （1）空气中氧气的体积分数约为21%；
    （2）植物通过光合作用，可将二氧化碳转化为氧气，光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O$\stackrel{一定条件}{→}$C6H12O6+6O2．
    （3）由于人类生产、生活等因素的影响，全球性空气污染越来越严重．近年来上海频现雾霾天气，雾霾可使空气中增加大量的D（填字母序号）；
    A．二氧化碳    B．一氧化碳    C．二氧化硫    D．可吸入颗粒物．

    分析 （1）根据空气的成分进行分析，空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四；
    （2）根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子种类、原子数目和原子的质量都不变，判断X的化学式；根据有机物的定义分析；
    （3）根据空气污染物进行分析；

    解答 解：（1）空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占空气体积的五分之一，故答案为：21%；
    （2）植物通过光合作用，吸收二氧化碳，生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C6H12O6+6O2；故答案为：6CO2+6H2O；6O2；
    （3）空气污染主要是粉尘和有害气体，粉尘能造成雾霾天气，属于可吸入颗粒物，故答案为：D；

    点评 本考点考查了空气的成分、质量守恒定律和环境问题等，环保问题已经引起了全球的重视，特别是近一段时间的雾霾天气，本题难度不大．

    练习册系列答案
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    C27H30O16，关于维生素P的叙述中正确的是（　　）
    A．将维生素P在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2O
    B．维生素P中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：30：16
    C．维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成
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    试回答下列问题：
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    （2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是静置，往上层澄清液中滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀产生，则硫酸根离子已除尽．
    （3）写出操作③有关的化学反应方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．操作④的名称是过滤．
    （4）此设计方案是否严密，说明理由不严密，操作③引入的过量Na2CO3没有除去．
    （5）原固体样品中含NaCl m1g，最后得到的NaCl固体m2g，则m1＜m2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    7．下列是描述物质化学性质的是（　　）
    A．碳酸氢铵是白色固体B．铁块热胀冷缩
    C．铝丝能弯曲D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊

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    14．下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅（Si3N4）的叙述正确的是（　　）
    A．氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3：4
    B．氮化硅中氮元素的质量分数为57.1%
    C．140g氮化硅中硅元素的质量为84g
    D．氮化硅中含一个硅元素和一个氮元素

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    请根据题意回答问题：

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