Question

5．我市某化工 厂的废水中含有HCl和FeCl₃，再无其它杂质，采集了该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至沉淀完全时消耗该NaOH溶液80g，待溶液冷至常温，测得其pH=7，将生成的沉淀滤出，经水洗、干燥后称重为10.7g．
（1）上述废水样品反应后所得的溶液中，溶质是NaCl（写化学式），阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为1：1；
（2）已知上述反应后的溶液在常温下为不饱和溶液，请计算其中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）上述废水样品反应后所得的溶液中，溶质是NaCl，阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数相等，因此阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为1：1．
故填：NaCl；1：1．
（2）设反应生成氯化钠的质量为x，
由NaOH+HCl═NaCl+H₂O，FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl可知，NaOH～NaCl，
NaOH～NaCl，
40           58.5
80g×20%    x
$\frac{40}{80g×20%}$=$\frac{58.5}{x}$，
x=23.4g，
溶液中溶质氯化钠的质量分数为：$\frac{23.4g}{80.7g+80g-10.7g}$×100%=15.6%，
答：溶液中溶质氯化钠的质量分数为15.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．