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老师给了同学们一包红色粉末,该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。

(定性实验)

实验方案

实验现象

实验结论

取少量红色粉末放入试管中,滴加足量的稀盐酸振荡

红色粉末全部消失,溶液呈黄色

粉末为Fe2O3

______

粉末Cu

______

粉末为Fe2O3和Cu混合物

(定量实验)

(1)取该粉末4g放入硬质玻璃管中,先通CO,然后再用酒精喷灯加热一段时间,停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图:


 

①实验时,先通CO再加热的目的是______。

②若该粉末全部是氧化铁,在硬质玻璃管中观察到的实验现象是_________,反应的化学方程式为________,该实验中B装置的作用是_________,其中盛放的试剂最好是________。

A NaOH溶液 B 稀盐酸 C 水

③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物,待装置完全冷却至室温,称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是________。

(2)若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物,为了准确测定铜粉和氧化铁的混合物中氧化铁的质量分数,取10g样品于烧杯中,逐滴加入150g稀盐酸固体刚好不再溶解,过滤洗涤、恒温干、称量,剩余固体质量为2g,反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

求:①混合物中氧化铁的质量分数______;②所用稀盐酸的质量分数______。

练习册系列答案
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实验步骤

①称取烧杯的质量

②将适量盐酸加入烧杯中并称重

③称取黄铜样品加入烧杯中,使之与盐酸恰好完全反应

④特反应完全后,称重

实验图示

实验数据

烧杯的质量为50.0g

烧杯和盐酸的质量为150.0g

黄铜样品的质量为20.0g

烧杯和其中混合物的量为169.6g

涉及反应的化学方程式:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑请完成下列问题:

(1)步骤③可观察到的现象是:_____。

(2)该实验中生成的氢气的质量是_____g。

(3)求该黄铜样品中锌的质量分数。

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实验步骤如下:

Ⅰ.打开K1和K2,缓缓通入N2一段时间后连接好装置,关闭K1;Ⅱ.点燃酒精灯,加热一段时间;Ⅲ.熄灭酒精灯;Ⅳ. ………称量A的质量为m3g,称量B的质量为n2g.

回答下列问题:

(1)步骤Ⅳ中“………”的具体操作是________________。

(2)装置B中发生反应的化学方程式为_______________________________。

(3)根据实验记录,如只选择装置A的数据计算绿矾中结晶水的百分含量为________________(列式表示)。

(4)如选择实验前后B装置数据计算,则装置C的作用是__________________________ 。若两组数据的计算结果都偏小,则可能的共同原因是________________________________。

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反应前质量/g

25

15

1

5

反应后质量/g

11

未测

1

22

则下列表述正确的是

A. 参加反应的甲和乙的质量比为14:3

B. 未测值为3

C. 乙全部发生了反应

D. 丙一定是催化剂

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