Question

NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl和物质M （不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是

1. A.
   t₂℃时，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是NaNO₂＞M＞NaCl
2. B.
   如图乙所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，发现烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．则该饱和溶液中的溶质是NaNO₂
3. C.
   分别将NaNO₂、NaCl和M的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是NaNO₂＞NaCl=M
4. D.
   为了区别NaNO₂、NaCl固体，可以在20℃时分别取NaNO₂、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分搅拌后，通过观察到现象区分

Answer 1

D
分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，如：亚硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，M的溶解度随温度的升高而减小等；某温度下物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小和同温度下的溶解度有很大的关系：饱和溶液中溶质的质量分数=×100%．
解答：：A、由三物质的溶解度曲线可知，在t₂℃时，三物质的溶解度大小关系是NaNO₂＞NaCl＞M，故A不正确；
B、镁与稀盐酸反应放出大量的热，由题意可知，升温时该物质的饱和溶液中出现浑浊，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，故该饱和溶液中的溶质是M，故B不正确；
C、在t₂℃时，三物质的溶解度大小关系为：NaNO₂＞NaCl＞M，因此三物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：NaNO₂＞NaCl＞M，当降温至t₁℃时，由于NaNO₂和NaCl的溶解度随温度的降低而减小，因此它们的饱和溶液中就会有晶体析出，但溶液仍旧是饱和溶液，由于在t₁℃时，NaNO₂比NaCl的溶解度大，因此降温以后的溶液中溶质的质量分数大小关系是NaNO₂＞NaCl；但由于M的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时，M的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，虽然在t₁℃时，NaCl和M的溶解度相等，但由于M已是不饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数大小关系是NaCl＞M，故C不正确；
D、20℃时，NaNO₂、NaCl的溶解度分别为80.8g和36g，故向10ml水中加入5g两种物质，能全部溶解NaNO₂；不能全部溶解是氯化钠；
故选D．
点评：本题由一定难度，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生分析问题、解决问题的能力．