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    【题目】由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）
    A.12g
    B.24g
    C.36g
    D.48g

    【答案】B
    【解析】解：因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O， 混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，
    设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x，则
    Mg～MgSO4
    24 120
    10g×48% x

    解得x=24g
    故选B．
    根据Mg（OH）2和MgO组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反应，则反应后的溶质只有硫酸镁，再根据镁元素的质量守恒来解答．

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    （2）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是（填序号）；实验前首先检验装置的 ， 反应的方程式为 ． 收集的CO2验满的方法是 ．
    （3）若补充一种仪器（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的方程式为 ， 二氧化锰是该反应的 ．
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