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当C、H、S、Fe、Cu等元素氧化后,生成稳定的氧化物分别是CO2、H2O、SO2、Fe2O3、CuO等.黄铁矿(主要成分为CuFeS2)在空气中燃烧,反应的生成物都是每种元素的稳定氧化物.写出反应的化学方程式:________.

4CuFeS2+13O2=8SO2+2Fe2O3+4CuO
分析:由燃烧的概念和稳定氧化物可知该反应的反应物、生成物和反应条件,依据质量守恒定律和化学方程式的书写方法,可以写出正确的化学方程式.
解答:由题干信息可知:S、Fe、Cu等元素氧化后,生成稳定的氧化物分别是SO2、Fe2O3、CuO;黄铁矿(主要成分为CuFeS2)在空气中燃烧,反应的生成物都是每种元素的稳定氧化物.
因此该反应的生成物分别是SO2、Fe2O3、CuO,即黄铁矿与氧气在点燃条件下反应生成SO2、Fe2O3、CuO.
所以该反应的化学方程式为:4CuFeS2+13O2=8SO2+2Fe2O3+4CuO.
故答案为:4CuFeS2+13O2=8SO2+2Fe2O3+4CuO
点评:本题主要考查质量守恒定律的应用、化学方程式的书写方法和根据题干提供的信息解决新问题的能力,难度较大.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

当C、H、S、Fe、Cu等元素氧化后,生成稳定的氧化物分别是CO2、H2O、SO2、Fe2O3、CuO等.黄铁矿(主要成分为CuFeS2)在空气中燃烧,反应的生成物都是每种元素的稳定氧化物.写出反应的化学方程式:
 

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

化学小组同学对于“金属和硫酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究
【已有知识】
(1)根据金属的活动性顺序,只有排在氢(H)前面的金属才能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气,且越靠
速率越快.
(2)实验室制取二氧化碳:当其他因素都相同时,稀盐酸与粉末状石灰石反应速度大于与块状石灰石速率,由此可知化学反应速率快慢与
石灰石的颗粒大小
石灰石的颗粒大小
有关.
【设计实验】下表是他们分别用相同质量的Fe丝和足量稀硫酸反应的三组实验数据:
 实验编号  硫酸的质量分数/%  反应的温度  Fe丝消失的时间/S
 ①  3  20  500
 ②  6  20  300
 ③  6  30  80
(3)实验②和③表明:该反应快慢与
反应的温度
反应的温度
有关.
(4)如果实验②反应的温度改为25℃,请推出Fe丝消失的时间(用t表示)的取值范围
80<t<300
80<t<300

【归纳总结】影响金属和稀硫酸反应快慢的因素主要有:反应物的种类,金属颗粒大小,反应温度以及
稀硫酸的溶质质量分数
稀硫酸的溶质质量分数
等.
【拓展延伸】
(5)该实验除了用Fe丝消失的时间来衡量反应的快慢外,你还能提出新的方法来衡量反应的快慢吗?方法:
通过收集等量氢气所需时间来衡量反应的快慢
通过收集等量氢气所需时间来衡量反应的快慢

(6)金属除了能和酸反应外还能和其他金属的盐溶液反应,已知下列各组物质间均能发生置换反应.
A.Fe和CuSO4溶液       B.Mg和MnSO4溶液          C.Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由弱到强的顺序
Cu<Fe<Mn<Mg
Cu<Fe<Mn<Mg

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科目:初中化学 来源:不详 题型:填空题

当C、H、S、Fe、Cu等元素氧化后,生成稳定的氧化物分别是CO2、H2O、SO2、Fe2O3、CuO等.黄铁矿(主要成分为CuFeS2)在空气中燃烧,反应的生成物都是每种元素的稳定氧化物.写出反应的化学方程式:______.

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科目:初中化学 来源:《5.2 铁的冶炼合金》2010年同步练习(4)(解析版) 题型:填空题

当C、H、S、Fe、Cu等元素氧化后,生成稳定的氧化物分别是CO2、H2O、SO2、Fe2O3、CuO等.黄铁矿(主要成分为CuFeS2)在空气中燃烧,反应的生成物都是每种元素的稳定氧化物.写出反应的化学方程式:   

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