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    实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是(  )

    A.①②③        B.②③④        C.③④⑤          D.②③⑤


    D


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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    溶解

    度/g

    固体A

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    固体B

    13.3

    31.6

    63.9

    110

    169

    (1)从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而______(填“增大”或“减小”)。

    (2)20℃时，把50 g固体A放入100 g水中，充分溶解后，所得溶液质量为____g。

    (3)40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是______。

    (4)若B饱和溶液中有少量的A，可用下列_____法提纯B(填序号)。

    ①趁热过滤   ②蒸发结晶  ③冷却热饱和溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下图为某种维生素C（简写Vc，化学式：C6H8O6）说明书的一部分，请回答：

    （1）人体缺乏维生素C就会患____________病。

    （2）“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是　_________。

    （3）176g“Vc”中碳元素的质量是　_________g。

    （4）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg时，

    这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用　_________　片。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线如图所示，下列从图中获取的信息中正确的是 （      ）

    A．两种物质溶解度都随温度升高而增大

    B．45℃时两种物质溶液的溶质质量分数相等

    C．将50℃的硫酸钠饱和溶液降至20℃，始终没有晶体析出

    D．20℃配制100g5%硫酸钠溶液，若量水时俯视读数，则所得溶液质量分数偏大

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：

     

    请回答下列问题：

    Ⅰ．步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是          ．

    Ⅱ．步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是               ．

    Ⅲ．滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有      ；

    沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有      ；

    在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？       

    原因是                    ．

    Ⅳ．写出步骤⑨中反应的化学方程式                            ．

    Ⅴ．实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有      个．

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某化学研究性学习小组进行了氨(NH3)的制取和有关性质的探究实验。

    资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水，浓氨水具有挥发性。加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到。

    请根据有关信息回答下列问题：

    (1)仪器a的名称是________。

    (2)利用A装置制取氨气的化学方程式是______________________。

    (3)将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是_______(填装置编号)。

    (4)研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是_______________________________。

    (5)研究性学习小组用如图甲所示的装置探究氨气的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色。该现象涉及的性质是________(填字母编号)。

    A.氨气分子是不断运动的    B.浓氨水具有挥发性    C.氨气有刺激性气味   D.氨气的水溶液显碱性

    (6)若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中(如图乙)，在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是_________(填字母编号)。

    A.水和浓硫酸     B.水和氯化钠固体      C.水和硝酸铵固体      D.水和氢氧化钠固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

    探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。

    【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

    【猜想与假设】猜想一：NaOH；

    猜想二：NaOH、Ca(OH)2；

    猜想三：NaOH、Na2CO3；

    猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。

    经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因___________________________。

    【实验验证】

    实验

    现象

    结论

    实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液

    无明显现象

    猜想______不成立

    实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸

    ______________________

    猜想三成立

    【反思与拓展】

    (1)若向NH4Cl的溶液中加一定量的CaH2，充分反应，产生的气体是_______________。

    (2)登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是__________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    “塑化剂”是一种工业原料，但不法商人把它添加到饮用品当中，人喝了这样的饮用品，会对身体造成严重的危害。已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，完成下列问题：

    (1)邻苯二甲酸二辛酯属于_______(填“有机物”或“无机物”)。

    (2)邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量是_______。

    (3)邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是_______。

    (4)邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数是___________(精确到0.1%)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：

    ①NH3＋CO2＋XNH4HCO3

    ②NH4HCO3＋NaClNH4Cl＋NaHCO3↓

    ③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    请回答下列问题：

    (1)反应①中X的化学式为_________。

    (2)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是_____________________。

    (3)工业纯碱中含有氯化钠，取55 g工业纯碱，向其中加入269.5 g稀盐酸，恰好完全反应，生成22 g二氧化碳，求：①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%)

    ②反应后溶液中溶质的质量分数。

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