【题目】由黄河水得到自来水,需要对黄河水进行净化,其中活性炭的作用是_____________;最后一步常用氯气进行杀菌消毒,反应的微观示意图如下 图所示:
写出反应的化学方程式___________,已知产物之一 HClO(次氯酸)也是一种酸,写出次氯酸与 NaOH 溶液反应的化学方程式____________________.
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【题目】实验课上,同学们发现一瓶久置空气中的氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下,同学们对该白色粉末的成分进行了讨论。
(猜想与假设) 猜想I:白色粉末是碳酸钠
猜想II:白色粉末是氢氧化钠
猜想III:白色粉末是_____________________
(查阅资料)CaCl2溶液,Ca(NO3)2溶液呈中性。
(实验探究)取白色粉末溶于水形成溶液A,设计如下实验:
(1)由上述实验可知,猜想_______肯定不成立。
(2)若操作①滴加过量稀盐酸有气体B产生,而滴加少量稀硫酸可能没有气体B产生。其可能的原因是:_____________(用化学方程式回答)。
(3)适合操作③的X溶液是_______(填字母序号)。
A. CaCl2溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. Ca(NO3)2溶液
(4)操作④需要用到的玻璃仪器是______________。
(5)请写出操作⑤的两种方案并得出结论。
方案一:________________________________________。
方案二:_________________。
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【题目】向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,下列说法错误的是( )
A. a点溶液中的溶质有3种
B. c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C. 取d点时的固体,加入稀盐酸,无气泡
D. 若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,不会产生白色沉淀
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【题目】某化学研究小组对蜡烛(主要由碳、氢元素组成)燃烧进行了如下探究。
(1)设计图 1 所示实验,锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____; 请推测靠近三通管_____(填“上口”或“下口”)的火柴火焰熄灭,理由是_____________________。
(2)某同学用大烧杯将高低 2 支燃烧的蜡烛罩住(如图 2),观察到高的蜡烛先熄灭,低的 蜡烛后熄灭。
(提出问题)导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么?
(猜想与假设)假设 1:可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳含量过大导致其先熄灭; 假设 2:可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭。
(设计实验)
甲同学按图 2 装置进行实验,点燃蜡烛,用大烧杯罩住。一段时间后,发现贴在烧杯内上部 的滤纸先褪色,说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度_____(填“高” 或“低”)。
(3)为进一步验证假设 1,乙同学收集 1 瓶含 20%氧气和 80%二氧化碳的气体,将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封,蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭,根据实验现象可知:假设 1_____(填“合理”或“不合理”)
(4)丙同学使用传感器测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭后的过程中(80s 时蜡烛熄灭), 装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图 3,则可得出蜡烛燃烧的条件是_________。
(5)结合已有知识和上述实验分析,乙同学实验中,蜡烛完全熄灭后瓶内含有的气体有_____。
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【题目】钠、钾在元素周期表中的信息如图所示,下列判断不正确的是( )
A. 钠原子和钾原子最外层电子数都是 1,所以位于同一族
B. 钠、钾都是金属元素
C. 等质量的金属钠、钾中含有原子个数最多的是钾
D. 钠元素位于元素周期表中的第三周期
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【题目】2018年3月5日,李克强总理在政府报告中指出:“坚持人与自然和谐发展,着力治理环境污染,树立绿水青山就是金山银山理念。优化能源结构,煤炭消费比重下降8.1个百分点,清洁能源消费比重提高6.3个百分点”。让我们从化学的视角领悟报告精神。
(1)水是重要的自然资源,下列做法有利于保护水资源的是(______)
A.大量使用化肥农药 B.生活污水直接排放
C.畜牧场污水直接排放 D.工业废水处理达标后排放
(2)煤燃烧时产生的___________(填化学式)和二氧化氮等气体是造成酸雨的主要原因。
(3)天然气是生活中常用的较清洁燃料,写出其燃烧的化学反应方程式________。
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【题目】“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是( )
A. 生成的丙和丁的分子个数比为1∶1
B. 反应前后,碳和氮的化合价发生了改变
C. 反应前后,元素的种类没有改变,原子的个数发生了变化
D. 乙和丙的元素组成相同,所以它们的化学性质相同
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【题目】KNO3、NaNO3、NaC1的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. 20℃时,KNO3的溶解度最大
B. 0℃时,100 g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3
C. 从NaCl溶液中获取NaCl晶体时,必须采用冷却热饱和溶液的方法
D. 分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时,KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液
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【题目】实验在学习中有着非常重要的作用,某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后,对相关知识进行总结,请你一起参与,并完成下面题目内容:
(1)写出下列仪器名称: b___________。
(2)若装置E充满水,要想排出装置E中水,使它充满氧气,则氧气应从__________口通入(填“c”或“d”)。
(3)实验室用装置A制取氧气时,发生的化学反应方程式______________;装置B、C都可用来制取二氧化碳,装置C相对于装置B在操作方面的优点是______。
(4)若用F收集CO2,要测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油目的是______; 装置F的作用是__________。
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